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时间：90分钟 总分：100分

一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1

2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

。图中①、②、③可能是 （ ）

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

3．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）

A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2

4．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH：①>③>②

B．水电离出的(H＋)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 （ ）

A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）

A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合

C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合

D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合

7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．②③④ B．④　　　C．①　　 D．①②③

8．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　 　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

9．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

10．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：

气体体积/L

c (Y)/mol·L－1

温度/℃

1

2

3



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是（ ）

A．m>n B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

12．常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（ 　）

A．所得混合液中c (Na+)> c (CH3COO-)> c (H+) > c (OH-)

B．混合后溶液PH=7

C．混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = c (Na+) + c (H+)

D．所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = 0.05mol/L

13. 下列关于电解质溶液的判断正确是（ ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性

B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1

14．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ）

A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x

15．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 （ ）

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的ΔH保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

16. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合

c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)

B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合

c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合

c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)

17. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ）

A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．Na HSO4

18.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

二、非选择题(共46分)19．(每空2分共6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) _______________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

20.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2分）

（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v= 。（2分）

（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小”）；K值将 （填“增大”或“减小”）。（共2分）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。（2分）

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。（2分）

A．a B．b C．c D．d

21．(（每空2分共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1。它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。

a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

]②平衡时n(CH3OCH3)＝________________，平衡时CO的转化率＝___________。

22．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。（4分）

(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：____________________ _____________________________________________________________________________。（2分）

(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________ __________________________________。（2分）

23．(每空2分共12分)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________

________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)如图是0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________________；

②25℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。

益阳市箴言中学11月月考化学试卷答题卡

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18























二、非选择题(共46分)

19题、

(1) _________ __ (2) _________ 　(3) ___________



20题

（1）K= （2分） （2） （2分）

（3）

（4） （2分） （5） （2分）



21题

(1) 　(2)

(3)① 　②



22题、

(1)

(2)

(3)



23题

(1)

(2)①

②

(3)





1-18 DDABD CACCB CDCBD BBD

19．答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

20．【答案】（1）K=
（2分） （2）0.0125 mol/(L·min) （2分） （3）增大 增大 （2分）

（4）B、C （2分） （5）C （2分）

21．答案：(1)－41.3 kJ·mol－1　(2)cd

(3)①＞　②1.75 mol　75%

22 答案：(1)盐酸　氨水　AlCl3溶液　Na2SO4溶液

(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(3)c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

23．答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)①I　NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1

(3)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H+)