一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1

B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2

C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) △H3

D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4

2. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

3．对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A. 加入一种反应物 B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

4．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

5. 反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应 C．a>b

B．上述反应是吸热反应 D．a＝b

6．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定

7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。某溶液中含有X－、Y－、Z－三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是

A．AgX B．AgY C．AgZ D．无法确定

8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A. HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0

C. Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0

D. 2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0

9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）

+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. 铅蓄电池属于一次性电池 C. PbO2是电池的负极

B. 电池放电时，溶液酸性增强

D. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）

10. 能证明某物质是弱电解质的是

A.难溶于水 B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C.水溶液的导电性差 D.熔融状态时不导电

11.下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH－

B．碳酸溶液的电离：H2CO3
CO32－+ 2H+

C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4===Na++ HSO4－

12．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

13．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20%

C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、K+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：Na+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、SO42-、NO3-、Al3+

16. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

B. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）

D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）

17．（1）在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：

①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y z(填大于、等于或小于)。

②已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_______________。

③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 。

④加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热” ）。

（2）已知：①2CO(g)+ O2(g)==2CO2 (g) △H1＝－566KJ/mol，②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：

______________________________________ 。

（3）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)
2C(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如右图所示，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C)＝ 。

18.（1）250C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

①两溶液中，由水电离出的c(OH-)依次为： 、 。

②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示) ______________ 。

（2）右下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：

①仪器A的名称是 ___ ；

②盐酸的体积读数：

滴定前为 mL，

所用盐酸的实际体积为 ___ mL 。

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你设计一个简单的实验方案： _____________________________________________________________________________

（4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是______________。

19.（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)
BO2－(aq)+H+(aq)+H2O K＝5.7×10－10（25℃）

①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。

②计算25℃时0.7mol·L－1 硼酸溶液中H＋的浓度__________ __ ________。

（2）已知25℃时：

化学式

H2CO3

CH3COOH



电离常数

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

K＝1.75×10－5



下列说法正确的是____________

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

（3）如下图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图。

①请写出工业合成氨的热化学方程式_____________________ ______（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L–1的盐酸与b mol·L–1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c(Cl－)_________c (NH4+)（填“>”、“<”或“＝“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数___________________ _。

(4)物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是

A.c(PO43-)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B.c(CO32-)：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C.c(NH4+)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D.c(S2-)：Na2S＞H2S＞NaHS

株洲市二中2013-2014学年上学期高二第二次月考

化学答卷

一、选择题（每小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）

17．（1）① ② 　 ，_______________ ③ 　　　 ④

（2）

（3） ； 。

18.（1）① 、 ②

（2）① ；②

(3)____________________________________________________________________________

（4）__________

19.（1）①

②

（2）____________

（3）①

②_________ 。

(4)