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2015届高二第一学期半期考试

化学（理）

命题人：马静仁 审题人：欧阳蔡松

本卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时120分钟。.

注意事项：

1.答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号在答题卡上填写清楚，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目，在规定的位置贴好条形码。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷

一.选择题（每个题只有一个答案，填在答题卡上）

1．决定化学反应速率的根本因素是（ ）

A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂

2．下列说法正确的是（ ）

A.强电解质一定可溶于水 B.弱电解质是指部分溶于水的化合物

C.弱电解质的导电性一定弱

D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离

3．已知：C（s）＋ CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强

4．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2
2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度

5．能够表示燃烧热的是（ ）

A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1

B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)； △H1

C．C(s)+
O2(g) ＝ CO(g)； △H1

D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H1

6．已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、

△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A. △H1＝△H2 B.△H2＞△H1

C. △H3＞△H2 D.△H1＞△H3

7．下列说法中，正确的是（ ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热就可以发生

C.反应条件为加热的反应都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

8．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）

A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4

10. 已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol

C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ

A. Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）

C. 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3　　　D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3

11.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）　A. -183 kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　 B. -91.5kJ·mol-1　　　　　 　C. +183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D.　+ 91.5kJ·mol-1　

12.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）

①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强

A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④

13. 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（ ）

A.V(A) ＝0.15 mol·L-1·S-1 B.V(B) ＝0.3 mol·L-1·S-1

C.V(C) ＝0.4 mol·L-1·S-1 D.V(D) ＝0.45 mol·L-1·S-1

14.可逆反应2SO2 + O2
2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）

A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3， SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中

15.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g) + B(g)
2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

物质

X

Y

Z



初始浓度(mol/L)

0.1

0.2

0



平衡浓度(mol/L)

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是：　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

C.其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

17．在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数减小了 D.a＞b

18. mA(气) + nB(气)
pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：

体系的压强不再改变

体系的温度不再改变

各组分的浓度不再改变

各组分的质量分数不再改变

反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥ C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥

19．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

20. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

第II卷

二.填空题

21．常温下水存在电离平衡，H2O
H++OH ，请回答：

①若升高温度，电离程度将 ，溶液呈 性。

② 向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，溶液的PH 。

③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数 ，由水电离出的c(H+) c(OH_).

22. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

23.在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y z；

⑵已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 ；

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。

24. ⑴已知热化学方程式：

4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288.6 kJ·mol－1，

4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　 ΔH2＝－1631.8 kJ·mol－1，则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 。

(2)已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，氢气的燃烧热为 ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 。

三.实验题

25. I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；

II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号

反应温度（℃）

参加反应的物质







Na2S2O3

H2SO4

H2O







V/mL

c/mol?L-1

V/mL

c/mol?L-1

V/mL



A

20

10

0.1

10

0.1

0



B

20

5

0.1

10

0.1

5



C

20

10

0.1

5

0.1

5



D

40

5

0.1

10

0.1

5



（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

四．计算题：

26.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

（1）NO2的转化率为多少？

（2）反应前后的压强比为多少？

（3）计算该温度下反应的平衡常数.

（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

2015届高二第一学期半期考试

化学(理)答案

1-5：CDACD 6-10:CABCD 11-15: ACBCA 16-20: CABCB

21.（1）增大 中；（2）逆向 增大；（3）不变 =

22.（1）b>a>c；（2）n1=n2=n3；（3）V1=V3v1>v3

23.（1）>；（2）逆 固体或纯液体；（3）固体或纯液体；（4）放热

24.2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe (s)，ΔH=-828.4kJ/mol

285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241.8kJ/mol

25.I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高锰酸钾溶液有颜色变化

II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O

（2）D

（3）①BD②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响

③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制

26.（1）80%；（2）P起/P终=5/7；（3）k=7.68；（4）0.024mol/L·min