一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 下列哪项做法，不能有助于能源“开源节流”

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生

C. 发展低碳经济，推广利用电能、风能的城市照明系统

D．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

3、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

4、相同条件下，有关下述溶液的比较中，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。正确的是

A．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

5、恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3(g) ，2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是

A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1　

B.2s时N2的转化率为40%

C.2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)== 3:9:4

D.2s时NH3的浓度为0.4mol/L

6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝E

B．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

7、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 　

A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na+)+ c(H+) ＞ c(OH-)+c(CH3COO-)

B．Na2CO3溶液中：2c(Na+) ＝c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(OH-) ＝c(H+)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8、（13分）能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义。

（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）= C（石墨，s）△H= -1.9kJ/mol?-1，C（金刚石，s）+O2（g）= CO2（g）△H= -395.4kJ/mol?-1，则金刚石和石墨中?????　??（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=?????　? kJ/mol?-1。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180kJ/mol?-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= -566kJ/mol?-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为?????　??

（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

①下列有关说法正确的是?????　??。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是?????????????。

a．汽油??? ? b．甲醇（CH4O）? c．甲醛（CH2O）? d．乙酸(C2H4O2)

9、（14分）（1）右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“＞”、“＜”或 “＝”）

（2）t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13：

①该温度下水的离子积常数Kw的数值为 。

②该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

10、（14分）如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：


（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

11、（17分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

（1）提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为???????????????????????????；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3?

（2）实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是??????????????????????。

②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

（3）得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：?????????????????????????????????????；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为????????????????????????????。

（4）拓展探究：

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是????????????????????????????????????。

②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有????????。

化学参考答案

10、（14分）

（1）①b=3（ 3分）； 平衡逆向移动（ 2分）。

②
（ 3分）。

（2）降温（ 3分）；

由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施（ 3分）。