可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

一、单项选择题（共25题，每题2分共50分）

1．下列分子构型为正四面体形的是(　　)

①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

2．下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是(　　)

A．NH B．SO2 C．H3O＋ D．OF2

3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (?
? )

A? ns2np3　　　B? ns2np5　　　C? ns2np4　　　　D? ns2np6

4、2013年12月15日4时35分，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔号）分离，玉兔号成功走向月面进行科学考察。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A．
原子核内含有4个质子

B．
和
互为同位素

C．
原子核内含有3个中子

D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性

5．在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子 数目是: （ ）

A．A – x + n + 48 B． A – x + n + 24

C． A – x - n – 24 D． A + x - n – 24

6．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　)

A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素

C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar

7．实验室中欲制氢气,最好的方法是( )

A.纯锌与稀硫酸反应?? ? B.纯锌与浓硫酸反应

C.粗锌(含铅.铜杂质)与浓硝酸反应??? D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应

8．下列叙述正确的是（ ）

A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

IA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

室温时，零族元素的单质都是气体

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

10.下列说法正确的是(　　)

A.所有元素中原子半径最小的是F

B．根据π键的成键特征判断C—C的键能与
键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍

C．元素电负性越小，元素非金属性越强

D.第n周期第n主族的元素均为金属

11. 下列说法正确的是(　　)

A．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

B．共价键都具有饱和性、方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式

N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)，ΔH= —92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1

12．下列关于溶液的说法不正确的是

A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA

B．常温下，在pH=8的CH3COONa溶液中：c(Na＋) －c(CH3COO－) = 9.9×10－7mol／L

C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③

D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

13．能说明NH4+的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)

A．键长相同，两个键之间夹角为109°28′ B．N—H键为极性共价键

C．4个N—H键的键能、键长相同 D．N—H原子间存在配位键

14、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是(　　)

A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．SO2

15．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0. 1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

16、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH4和NH是等电子体，化学键类型完全相同

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

17．下列化合物中哪些是配合物(　　)

①CuSO4·5H2O ② [Ag(NH3)2]OH ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2　⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 ⑦ KAl(SO4)2·12H2O ⑧ Na3[AlF6]

A．①③④⑥ ⑦ B．②③⑤⑧

C．①②⑧ D．①③⑤

18．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO ④NH3　⑤CH4 ⑥NH4+中存在配位键的是(　　)

A．①②⑥ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

19．下列各组微粒中因有配合离子生成而不能大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－

C．Fe3＋、Ag＋、NH4+、OH- D．Ba2＋、Ag＋、Cl－、NH3

20、下列叙述正确的是（）

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B. NF3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化

C、CH2===CH2可用sp杂化轨道来解释

D、CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

21、下列说法正确的是（ ）

A．SO2的键角一定小于120°

B．由分子构成的物质中一定含有共价键

C．VSEPR模型为正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．形成共价键的元素一定是非金属元素

22．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π 键的是(　　)

A．CH2=CH2 B．CO2 C．H2 D．BF3

23．一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是

2CO?+?O2 = 2CO2?。则下列说法中正确的是????（????）?

A．通CO的一极是电池的正极? B．负极电极反应是：O2?+?2CO2?+?4e—?=?2CO32—?

C．熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变? D．正极发生氧化反应

24．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是????????????????（????）?

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极? B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极?

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极? D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

25．下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)

A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D．苯能使溴水褪色，是因为苯将Br2还原为Br—

填空题（共4题，每空2分，共50分）

26、（18分）（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、 ②、 ③ ，④

（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层p电子数比s电子数多2个



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

所有p能级的电子数比所有s能级电子数少1



Z

元素最高正价是+7价



① 元素T的原子核外共有 种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图

② 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键） ，其中心原子的原子轨道杂化方式为 杂化，发生水解反应的离子方程式

③ 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．氢化物稳定性 Z > T

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. 氢化物水溶液酸性Z > T

e. 最高价氧化物对应的水化物酸性 Z > T

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 > (填化学式)。

28.（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________。

(3)金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的。请写出：BeCl2是_____________（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为 杂化

（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

参考答案：

1-5 CDCBB 6-10 BDCAB 11-15 DCAAD 16-20 BCADB 21-25 ABCAD

26. (1)①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

(2)①16

② sp3 NH4++H2O?NH3?H2O+H+．

③ Cl be