可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A．12C原子外围电子排布图：
B．
Cl－的结构示意图：
?

C． HF的电子式：
????　 D．Na原子的电子排布式[Ne]3s1

2．下列原子的外围电子排布式正确的是 （ ）

　 A．S：3p4 B．Cr：3d44s2 C．Se
：5s25p2 D．Zn：3d104s2

3．已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 （ ）[来源:学科网]

A．1：3 B．2：1 C．1 : 1 D．1 : 2

4．所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（
）

A．BeCl2 B．N2
C．PCl5 D．CS2[来源:Z*xx*k.Com]

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p4 ③ 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：②＞③ B．电负性：③＞②

C．非金属性： ②＞③ D．最高正化合价：③＞①

6．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H+ + HCO3-，则溶液的pH约为（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,] 下列叙述正确的是（ ）

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、-2[来源:Zxxk.Com]

+2

-2



A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

10．下列说法正确的是（ ）

A．气态水中一定无氢键作用

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．含两种元素的化合物中可能含有非极性键

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①③相连时，③有气泡逸出；①②相连时，外电路电子从②流向①；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．②①③④ D．③①②④

12．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）

A．该元素在周期表中属于s区元素 B．该元素原子M能层共有8个电子

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子核外有5个电子层

13．下列说法正确的是 （ ）

①CO2分子中心原子采取sp 杂化

②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化

③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°

④SF4分子
中心原子采取sp3 杂化

A．①② B．②④ C．①③ D．①②③

14．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位键仅存在于配位化合物中

C．[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键[来源:学科网ZXXK]

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

15. 鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用 （ ）[来源:学.科.网]

① 湿润的淀粉KI试纸 ② AgNO3溶液 ③水 ④烧碱溶液[来源:ZXXK]

A. ①④ B. ③④ C.
②③ D. 全部

16．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（ ）

A．为非极性分子

B．该分子中S采取sp 杂化

C．分子中既含
键又含
键

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

正阳高中2013—2014学年度下期二年级第一次素质检测

化 学 答 题 卷

一、选择题答题栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、填空题（共52分）

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为 。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：① 、③ 。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

18.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：

2SO3 （g）
2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

______________________________________________,

（2）用SO2表示从0～8min内该反应的平均
速率v= 。

（3）降低温度,该反应的反应速率将 ；K值将__________ ；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填：“增大”,“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．2v正 （SO3）=v逆（O2） b．容器内压强保持不变

c．容器内密度保持不变 d．v逆（SO2）=2v正（O2）

（5）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为

A. d B. c C. b D
. a

19．（共14分）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：

（1）在上述五种元素中：

①可组成18电子且具
有氧化性
的微粒的电子式是： ；

②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；

（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：

（填元素符号）

（3） 室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水
的电离程度将 （填变大、变小或不变）。因为 ___________________

_______ （结合相关的离子方程式进行解释）。

该非极性分子中A原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。

（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

20．（共14分）请完成下列各题：

第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半
导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

（1）Ga原子的电子排布式为 。

（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。

（3）在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体。

（4）As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）

A．离子键 B．σ键
C．π键 D．氢键

E．配位键 F．金属键 G．极性键

（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为
g
/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为 pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）