岳阳县一中2013-2014学年高二期中考试试卷

化 学

时量：90分钟 总分：100分

命题：岳阳县一中 命题人：袁海波

可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? P～31 S～32

Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2．下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　　　　　　 B．①④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤

3．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

4．在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强　 ②增加碳的量　 ③恒容下通入CO2　

④恒压下充入N2　 ⑤恒容下充入N2　 ⑥恒容下通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

5．下列说法正确的是

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

6．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

7．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

8．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

9．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．③④⑤ D．④

10．下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为

A．－1980 kJ/mol B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol D．＋450 kJ/mol

12．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为

A. B.

C. D.

13．一体积不变的体系中，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

14．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

15．向10mL 0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是

A．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

B．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

16．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

a．等于1.0 mol　　　　　　 b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol d．无法确定

18．(10分)查资料得知：沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。

现已知AgCl＋Cl－===[Ag(Cl2)]－，下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为 ，由图知AgCl的溶度积常数为 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)反应AgCl＋KI===AgI＋KCl在水溶液中较易进行，是因为　

。

19．(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙同学认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2)加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

20．(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积

1×10－14

a

1×10－12





试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.

(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．

将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

21．(8分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物（其中P的化合价分别为+3、+5）。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量．

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________________，其相应的质量(g)分别为______________________________________________________________．

(2)已知单质磷的燃烧热为bkJ/mol，请写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：____________________________________________________________.

岳阳县一中2013-2014学年高二期中考试

化学答案

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

B

C

B

B

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

D

B

B

C

D

B

C



二、非选择题（共4个大题，共52分）

17、（8分，每空2分）答案：(1)吸热　(2)bc　(3)830　(4)b

18、（10分）答案：　

(1)Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)　 、10－12　（各2分）

(2)Cl－抑制了AgCl的溶解，（2分）

但Cl－浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl＋Cl－===[Ag(Cl2)]－　（2分）

(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度　（或其他合理答案）（2分）

19、（14分，每空2分）答案：(1)B　(2)不变　增大

(3)①7　②CH3COOH　CH3COO－　③0.006

20、（12分，每空2分）答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11

21、（8分）解析：根据题意由质量守恒定律设反应生成P2O3 x mol，P2O5 y mol，则有

，解得：

所以反应生成P2O3：0.025 mol×110 g/mol＝2.75 g

P2O5：0.025 mol×142 g/mol＝3.55 g

根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热b kJ，所以生成0.025 mol P2O3.放出热量为：

a kJ－×0.025＝(a－0.05b) kJ，由此可推算出其余问题的答案．

答案：(1)P2O3、P2O5　 （2分） 2.75 g、3.55 g（2分）

(2)P(s)＋O2(g)===P2O3(s) ΔH＝－(20a－b) kJ/mol（4分）