玉溪一中2013—2014学年下学期期末考试

高二(2015届)理综 命题人:任艳华 刘建坤 石应龙

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

以下数据可供解题时参考

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64

一、选择题：本大题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．下列说法正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

8. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1

B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)

C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应

4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2O

D．HCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

HCO3—+OH—===CO2↑+H2O

10．下列叙述不正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

12．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论



A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：Na > Mg



B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性：Ca > Mg



C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：S > C



D

t℃时，I2 + H2
2HCl K = 43

Br2 + H2
2HBr K = 5.6×107

非金属性：

Br > I





13. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0]

容器

物质

起始浓度/（mol·L-1）

平衡浓度/（mol·L-1）



Ⅰ

N2O4

0.100

0.040





NO2

0

0.120



Ⅱ

N2O4

0

0.014





NO2

0.100

0.072





下列说法正确的是

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个考生都必须做答。第33题-37题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（13分）某课外活动小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→______(填a、b、c、d、e)。

(2)当装置②中出现_______ _(填现象)时，立即停止通气。

(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。(填编号)

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为____________。

(5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨SO2和Cl2按1∶1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。

①实验室制备氯气的离子方程式为： 。

②实验开始后，乙装置中出现的现象是　　　　　　 。

③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：　　　　　 。

27. （15分）氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。

（2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G
N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为　　　　　　　;在
=1的条件下,应控制的最佳温度在　　　　左右。

②用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:　　　　　 　　　　　。

（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

28. (15分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:

(1) 总反应
(g)+CO2(g)

(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH=　 。

(2) 下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是　　　　(填字母)。

a. v正(CO)=v逆(CO) 　　　 b. c(CO2)=c(CO)

c. 消耗1molCO2同时生成1molH2O d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3) 某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响,并设计了如下实验:

①表中a=　　　mol,理由是　 。

②经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示。其中未知曲线代表的是实验 (填“Ⅱ”或“Ⅲ”)。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:　　　　　　　　　 　　　　　　　。

③在上图中补画剩余实验的变化曲线,并进行必要的标注。

（二）选考题：共45分。

34. 【化学—选修2：化学与技术】（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中反应的离子方程式为 ，阴极上生成气体的电子式为 。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ，调节pH值加入的试剂为 ，加入之前进行的操作为 。

（3）精制过程要除去
，可选择下列溶液中的 （填字母序号）。

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去
（已知溶解度BaSO4

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，

通过蒸发、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

35．【化学—物质结构与性质】(15分)

ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素和ⅤA族的氮、磷、砷、锑、铋等元素形成的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

（1）基态As 原子核外价电子排布式为： 。

（2）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼结构与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。它们的晶体结构如下图所示。

① 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ；

② 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ，离一个硼原子最近且距离相等的氮原子构成的空间构型为 ，其晶胞边长为a cm，密度为 g/cm3。（阿伏加德罗常数：NA ·mol－1）

③ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

e．熔点六方相氮化硼晶体高于立方相氮化硼晶体

（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3在700℃进行反应制备得到，反应的方程式为 。