1

、在下列平衡2CrO42— (黄色) + 2H+
Cr2O72— (橙红色) + H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 （ ）

A．H+　

B．OH—

C．K+

D．H2O

2、下列说法中，正确的是 （ ）

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （??? ）

A．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

B．S2- + 2H2O
H2S + 2OH-

C．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+

D．HS- + H3O+
H2S + H2O

4、下列物质属于强电解质且能导电的是：

（1）氯化钠溶液；

（2）氯化铵固体；（3）铜；

（4）石墨；

（5）熔融氢氧化钠；

（6）稀硫酸；

（7）醋酸。 （ ）

A．（1）（2）（5）（6）

B．（5）

C．（2）（5）（7）

D．（1）（3）（4）（5）（6）

5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

6、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）

A．硝酸铵

B．氯化镁

C．生石灰

D．食盐

7、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，△H能正确表示乙炔燃烧热的是 ( )

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H=－2bKJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

8、过量铁粉和100 mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A．碳酸钠固体

B．把稀硫酸改为浓硫酸

C．硫酸钾稀溶液

D．铜粉

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅

B．把盛有NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深

C．反应2NO2(g)
O2(g)+2NO(g) △H＜0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅

D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

10、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )

A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

11、氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ）

① 反应所需要的时间 B＞A

② 开始反应时的速率A＞B

③ 参加反应的锌的物质的量 A = B

④ 反应过程的平均速率B＞A

⑤ 盐酸里有锌剩余

⑥ 醋酸里有锌剩余

A、③④⑥ B、②③⑥

C、③④⑤ D、①②⑤

12、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

13、在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

14、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)
xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ ）

A、1 B、2 C、2或3 D、4

15、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 （ ）

A、c（NH4+）< c（Cl-）

B、c（NH4+）= c（Cl-）

C、c（NH4+）> c（Cl-）

D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

16、 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是

A、c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)

B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)

C、c(H+)·c(OH－)=10－14

D、溶液的PH=1

17、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( 　)

A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO

18、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明该反应已达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑤⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

19、下图
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞

试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后发现上的c点

显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。

下列叙述不正确的是（ ）

A、a为直流电源的正极

B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C、f电极为锌板

D、e极发生氧化反应

20、可逆反应aA(s) + bB(g)
cC(g) + dD (g) △H＝QKJ/mol。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示，以下判断正确的是 （ ）

A．T1＜T2，Q＞0

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．Tl＞T2，Q＜0

D．P1＜P2，a+b＝c+d

21、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 （ ）

A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，则C（CH3COO－）=C(Na＋)

22、在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A、a＞b

B、平衡向正反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了

D、物质A的转化率增大了

23、下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A、草酸氢钾溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4：c(H2C2O4) > c(C2O42－)

B、0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

C、0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D、0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

24、SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 （ ）

A．-720kJ/mol B．+430 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．-1220 kJ/mol

25、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是 （ ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1,反应在t1时未达平衡，

在t2时达到平衡

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，

n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时

CO转化率减少，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

II卷（非选择题50分）

二、填空题（本题包括3个小题，共50分）

26、（15分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)
xC(g) + 2D(g)，经5min后达到平衡状态，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。

（1）x＝_________ ；反应开始前放入容器中A、B的物质的量为_________ mol

（2）5min内，B的平均反应速率为_________

（3）平衡时，A的转化率为_________ ，向平衡体系中再加入等物质的量A、B，则A的转化率_________ （填“增大”“减小”或“不变”）

27、（14分） 用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有____

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒还有_____________

（3）取10.00mL待测液，用_________量取.

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_____，右手_____，两眼注视______，直到滴定终点。

（5）所选用的指示剂为______，滴定终点的现象：_______。

（6）下列操作可能使测定结果如何? (填写偏高、偏低、无影响)

①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。（ ）

② 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。（ ）

③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。（ ）

④ 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。（ ）

28、(21分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是 ，乙池是 。

（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 ，电极反应方程式为 ；乙池中B（石墨）电极的名称是 。

（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ） 。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）

2013—2014学年度第一学期龙东地区高中联合体期末B卷试卷答案

高二化学参考答案

一、选择题（50分，每题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

A

B

A

C

B

C

D

A





11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



C

C

B

C

B

B

D

B

C

B

B

A

B

D

B



二、填空题 （共50分）

26、（各3分，共15分 ）

（1） 2 （3分） 3 （3分）

（2）0.05mol/ (L·min)（不写单位0分）（3分）

（3）0. 5 (或用百分数表示) （3分） 不变（3分）

28、（共21分）

（1） 原电池 （3分） 电解池 （3分）

（2） 负极 （3分） CH3OH － 6 e- + 8OH— = CO32— + 6H2O （3分） 阳极 （3分）

（3） 降低 （3分） （4） 280 （3分）