高二下学期期中考试化学试题

相对原子质量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 H-1 Cu-64

选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共52分)

1、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

A、CH4(g)+2O2 (g)====CO2 (g)+2H2O(l) △H<0

B、HNO3(aq)+NaOH(aq)====NaNO3(aq)+H2O(aq) △H<0

C、2H2 (g)+O2 (g)====2H2O(aq) △H<0

D、2FeCl3(aq)+Fe(s)====3FeCl2 (aq) △H<0

2、将足量的Zn粉与一定量的稀硫酸反应，产生气体的量随时间变化的曲线如下图实线所示，在相同条件下，如在反应开始时，加入的是粗锌（杂质为Fe、Cu），则相应的曲线如图中虚线所示，正确的是 （ ）

3、下列说法正确的是（ ）

A、金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被还原的过程

B、为了使原电池能持续稳定的产生电流需使用盐桥，盐桥中的阳离子应向负极迁移

C、牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法利用的都是电解原理

D、铅蓄电池充电时溶液的pH值逐渐减小

4、新型的乙醇电池结构如右图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）

A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C、电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子

D、电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e一===4OH一

5、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）

A、⑤②①③④ B、④③①②⑤

C、③②④①⑤ D、⑤④②①③

6、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如右图所示的三个装置中，

再放置于玻璃罩里保存相同的一段时

间。下列实验结束时现象的描述不正

确的是 （ ）

A、装置I左侧的铁钉一定会生锈

B、左侧液面装置I比装置II的高

C、装置II中的铁钉腐蚀最严重

D、装置III中的铁钉几乎没有被腐蚀

7、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是 （ ）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

8、如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈连接着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）

A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状态不变

C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜

9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水的酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，（如下图左和右所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）

A、1和3附近 B、1和4附近

C、2和3附近 D、2和4附近

10、下列叙述正确的是 （ ）

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应

B、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH

D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2

11、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）

A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

B、铂作阴极，铁制品作用阳极，溶液中含有锌离子

C、铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

D、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

①CuCl2 [Cu] ②AgNO3[Ag2O]

③NaCl[HCl] ④CuSO4[Cu(OH) 2]

A、①② B、②③ C、①④ D、③④

13、如右图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”从左到右颜色次序是（ ）

A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫

C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝

14、为使反应Cu+2H2O==Cu(OH) 2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）

A、用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

C、用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

15、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+

A、纯镍作阳极 B、粗镍发生还原反应

C、粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e一 === Ni

D、电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

16、观察图示装置，下列说法错误的是 （ ）

A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B、虚线框中接直流电源，可能发生：Cu+H2SO4===Cu2SO4+H2↑

C、虚线框中接直流电源，可能发生：Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑

D、生成2.24L H2时，一定转移0.2 mol e一

17、将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3) 2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）

A、8:1 B、108:35.5 C、 35.5:108 D、1:2

18、下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是（ ）

19、某学生想制作一种家作环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成份判断正确的是（ ）

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl

D、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl

20、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B、电离能最小的电子能量最高

C、最易失去的电子能量最高

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

21、下列化学用语中正确的是（ ）

A、CO2的电子式是： B、次氯酸的结构式为H--Cl--O

C、N原子的轨道表示式为：

D、硫离子的结构示意图为

22、具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A、两种原子的电子层上全部都是s电子

B、3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D、原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

23、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成份。下列各对原子形成化学键中共价键成份最少的是（ ）

A、Li、F B、Na、F C、Na、Cl D、Mg、O

24、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1）。

I1

I2

I3

I4

……



R

740

1500

7700

10500

……





下列关于元素R的判断中一定正确的是 （ ）

R的最高正价为+3价

R元素位于元素周期表中第IIA族

R元素的原子最外层电子有4个电子

R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

25、现在四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是 （ ）

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>①

C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

26、下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是 （ ）

A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C、M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D、最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

二、填空题（共48分）

27、A—E是周期表中1—36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。

（1）请写出E原子基态的电子排布式 。

（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序

为 （写化学式）。

（3）写出D离子的最外层电子排布式 ，并写出B原子价e一的轨道表示式 。

（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显 性，原因是 （用离子反应方程式表示）。并把溶液中的离子的浓度由大到小排序 （用离子符号表示）。

28、用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液

⑴阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2:1的

是 （填序号）。

⑵阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。（填序号）

⑶一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 （填序号），其总反应的化学方程式是 。

29、如下图装置A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂电极；电源有a、b两极；A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电一段时间后，产生下图所示现象。试回答下列问题：

（1）判断电源的正、负极：a为 极，b为 极。

（2）在用Na2SO4溶液润湿的滤纸条中心的KMnO4液滴会发生什么现象 。

（3）写出电极反应式：A极 ，C极 。

（4）、若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指导针是否移动（填是或否）？ ，说明理由 。

30、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。

②甲池中发生的总反应的化学方程式是 。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式 。

②甲池中碳极上电极反应式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为 。

④若乙池转移0.02 mol e一 后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH= 。

⑤氯碱工业中在电解饱和食盐水之前需对原料粗盐进行精制，粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别是（a）Na2CO3、(b)HCl、（c）BaCl2、(d)NaOH，这四种试剂添加的合理顺序是 。

相对原子质量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 H-1 Cu-64

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共52分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案































二、填空题（共48分）

27、（1）请写出E原子基态的电子排布式 。

（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序

为 （写化学式）。

（3）写出D离子的最外层电子排布式 ，并写出B原子价e一的轨道表示式 。

（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显 性，原因是 （用离子反应方程式表示）。并把溶液中的离子的浓度由大到小排

序 （用离子符号表示）。

28、⑴阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2:1的

是 （填序号）。

⑵阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。（填序号）

⑶一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 （填序号），其总反应的化学方程式是

。

29、（1）判断电源的正、负极：a为 极，b为 极。

（2）在用Na2SO4溶液润湿的滤纸条中心的KMnO4液滴会发生什么现象 。

（3）写出电极反应式：A极

，C极

。

（4）、若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指导针是否移动（填是或否）？ ，说明理由

。

30、（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。

②甲池中发生的总反应的化学方程式是

。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式 。

②甲池中碳极上电极反应式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为 。

④若乙池转移0.02 mol e一 后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH= 。

⑤氯碱工业中在电解饱和食盐水之前需对原料粗盐进行精制，粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别是a. Na2CO3、b. HCl、c. BaCl2、d. NaOH，这四种试剂添加的合理顺序是 。(填字母顺序)

乌鲁木齐外国语学校　第十二中学

2012-2013学年第二学期高二年级期中考试化学答案

(　试卷分值:100分　 所需时间: 100分钟 )

相对原子质量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 H-1 Cu-64

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共52分)

二、填空题（共48分）

27、（1）请写出E原子基态的电子排布式 [Ar]3d104s1 (2’)

（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序

为 HClO4>HNO3>H2CO3 （写化学式 2’）。

（3）写出D离子的最外层电子排布式 3s23p6 (2’)并写出B原子价e一的轨道表示式 (2’) 。

（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显 酸 （1’） 性，原因是 NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2’) （用离子反应方程式表示）。并把溶液中的离子的浓度由大到小排

序 C(Cl一)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH一) (2’) （用离子符号表示）。

28、⑴阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2:1的

是 ①　②　⑤ （3’） （填序号）。

⑵阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ① (1’) ，pH变大的是 ⑤ (1’) 。（填序号）

⑶一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 ④ (1’) （填序号），其总反应的化学方程式是

2CuSO4 + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (2’) 。

29、（1）判断电源的正、负极：a为 负 极，b为 正 极。（2’）

（2）在用Na2SO4溶液润湿的滤纸条中心的KMnO4液滴会发生什么现象 紫红色液滴向D极移动，D极附近紫红色加深 （2’） 。

（3）写出电极反应式：A极 4OH一 - 4e一 === O2↑+ 2H2O（2’） ，

C极 2H+ + 2e一 == H2↑ (2’) 。

（4）、若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指导针是否移动（填是或否）？ 是 (2’) ，说明理由 因为H2、O2和KOH溶液共同构成了原电池 (2’) 。