华山中学2013-2014学年高二下学期期末考试

化学试题

一、选择题（每题3分 ，共48分）

1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报

道的认识正确的是 （ ）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 （ ）

3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 （ ）　

A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B

4、下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）

A B C D

5、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）

A．C?? 1s22s22p2 ??????????????? B．O2-? 1s22s22p6

C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2???????????????D．Al?3+ 1s22s22p6

7、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是； （ ）

① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

A．①② B。②④ C。①③ D．.②③④

8、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 （ ）

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．.②③④ D．.③⑤⑥

9、氢气、甲烷的热化学方程式分别为： （ ）

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= －571.6kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= －89.3kJ·mol-1

将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为

A．28.58kJ B．82.16 kJ C．53. 58 kJ D．89.3 kJ

10、下列说法中正确的是 （ ）

A．质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等

B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH＜0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

11、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 (　　 )

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ） A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

13、某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）

A．①③④ B．②③ C．②③④ D．只有④

14、下列说法正确的是 （ ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

15、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g) ?P(g)＋2 L。 在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条 件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

二、填空题

17、(11分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。

⑵NH2－的电子式为 。 ⑶N3－有 个电子。

⑷写出四种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。

18、(9分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。（1） 24R原子最外层的电子排布图是________________，ZO3－的空间构型是______________（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________,Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________??。Z的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈__________________形。（填元素符号）（3） Ne与W n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_______________?。（填化学式）（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括___________?。（填字母编号）

A．非极性共价键 B．极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．氢键

19.、(9分）某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。?

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。?

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒



仪器















序号

a

b

c

d

e

f



?Ⅱ.测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。?(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

?30.1

?



2

27.0

27.4

27.2

?33.3





3

25.9

25.9

25.9

29.8?





4

26.4

26.2

26.3

30.4?





?②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　__________(取小数点后一位)。?③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。?A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20、 (6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g)；

△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

21、(6分）一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

22. (11分）反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是________；

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________________________________________；

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

2013—2014学年下学期期中考试

化学试卷

18、（共9分）

（1）
?（1分）?平面三角形??（1分）

（2）F＞N＞O?? F＞N＞C 3 纺锤型（各1分）

（3）HCl（1分） （4）BCD（2分）

1135.7kJ·mol-1（2分）

21、（共6分，每空各1分）

(1)60%　8.33　(2)正反应方向移动　 (3)不变　 (4)增大　不变

22、（共11分）

(1)1∶3∶2（1分）

(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) （1分）

(3)αⅢ(B)　0.19(或19%)（各1分）

(4)向正反应方向（1分）　从反应体系中移出产物C（1分）

(5)＞（1分） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（1分）

(6) （3分）