说明：1、本试题卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.

2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上

3、可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Si：28

Ⅰ.选择题部分（共51分）

一 选择题（ 本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是：

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

2.下列事实说明HNO2为弱电解质的是：

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是：

①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：

A (s)+2B (g)
C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：

A．混合气体的压强 　　 B．混合气体的密度

C．混合气体的物质的量 　　 D．混合气体中C和D的物质的量比

5．下列有关说法正确的是：

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-错误！未找到引用源。+2H2O

7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是：

8．某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是：

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

9．关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定

为1︰1

C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子物质的量为

A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是









图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池



A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

12．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：

H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。

下列有关混合动力车的判断正确的是

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-
H2↑+2OH-

D．在刹车和下坡时，乙电极增重

13．在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A．x＝2?B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等?D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

14．下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O
H++OH-逆向移动，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0(03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

15．下列叙述不正确的是

A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，

且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

16． 已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：

2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)]

C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③

D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者

17．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得

25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和

Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水

的电离程度先增大后减小

Ⅱ.非选择题部分（共49分）

二、填空题：本大题共4小题共49分。

18．多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJ·mol－1，

2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJ·mo－1

反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是 （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数

K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。

19．（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（2）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH4表示达到平衡时的反应速率 ，该温度下的的平衡常数等于 。

② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。

（3）有人提出设计反应2CO=2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发

（填“能”或“不能”），理由是 。

20.以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

钾

钠

Na2CO3

金刚石

石墨



熔点（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850



沸点（℃）

774

882.9

1850（分解产生CO2）

----

4250



金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:

若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体

积为 L。

21.Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

化学式

电离常数(25 ℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11



H2SO3

Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7



（1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________ _

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_ ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）

Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化学方程式：

MnO4— ＋ H2O2 ＋ H+ ＝ Mn2+ ＋ H2O ＋

② KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量 （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为 。

2013第二学期高二期末化学卷答案

19(1)AD

(2) ①0.08mol/(L.min) 25 ②

（3）不可能（1分）；ΔH>0吸热且ΔS<0 或依据△G判断

20 (1)K=1/[c3(CO2)c4(Na)] 否

(2)