本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分。测试时间90分钟。

第I卷(选择题 共60分)

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1．不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色

B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色

C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大

2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.SO32- B.HCO3- C.NH4+ D.NO3-

3. 下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

4．氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1) △H= - 67.7kJ?mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1) △H═ - 57.3kJ?mol-? 根据题意，下列判断或结论正确的是

A.氢氟酸的电离过程是吸热的

B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol?L-1

C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

6. 已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－ (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJ?mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

7．可逆反应：A2(？)＋B2（？）
2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

8. 可逆反应:2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

9. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为

A．NH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa B. (NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONa

C. (NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH D. CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO4

10. 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是

A．中性溶液的pH都相等

B．新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂

C．127I 和131I2互为同位素

D．ΔH＜0，ΔS＜0的化学反应不能自发进行

11.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是

A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3

B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3

D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

12．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B． 均加倍 C． 均增加1mol D． 均减少1mol

13．c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是?

① 反应所需要的时间B>A ② 开始反应时的速率A>B

③ 参加反应的锌的物质的量A＝B ④ 反应过程的平均速率B>A

⑤ 盐酸里有锌剩余 ⑥ 醋酸里有锌剩余?

A．?③④⑤??B．③④⑥??C．②③⑤??D．②③⑤⑥?

14. 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：

1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为

A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b

15. 下列有关叙述不正确的是

A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）= c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．pH＝ 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱

D．pH= 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）

16. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的 ①(NH4) 2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤ ②④①③

17. 在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH > 0

B．压强：P4 > P3 > P2 > P1

C．1100?℃，P1时该反应平衡常数约为16.4

D．压强为p4时，在y点：V正 > V逆

18．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX > HY > H2CO3

B．结合H＋的能力：Y― > CO32― >X― > HCO3―

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后：c(X―) >c(Na＋) >c(HCO3―) >c(OH―)

19. 将0. 03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

20．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

(已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)：下列说法正确的是

A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＞1

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、非选择题

21.（10分） 请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

（1）次氯酸钠溶液：

（2）硫酸铵溶液：

（3）明矾净水原理：

（4）泡沫灭火器工作原理：

(5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：????????? ????????????????

22．(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。

（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:

c（CH3COOH） c（CH3COO－）；

2c（Na＋） c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH 7，c(HCN)＋c(CN－) 0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-) 2c(OH－)。

23.（8分）在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是?????，H2的转化率是?????，容器中H2的平衡浓度是???mol/L，该温度下平衡常数的数值为 。（用a、b、c表示出计算式即可）

24.（12分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H 0(填“＞”或“＜”)；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为

mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

① T 100℃(填“＞”或“＜”)。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。

(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。

三、附加题（10分）

25.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白。

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围__________。

(2)若x＝4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)，其理由是__________________。

长春市十一高中2014-2015学年度高二上学期期初考试

化学试题答案（110分）

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)