重庆复旦中学2014-2015学年度上期半期考试高2016级化学试题

尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。

本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上

命题人：肖晓平 审题人：张 素

部分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65

I卷

一、选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题3分，18×3分=54分。）

1.下列说法正确的是 （ ）

A．吸热反应不加热就不会发生；

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D．放热的反应在常温下一定很容易发生。

2．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 （ ）

A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF

3.已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）

A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ

4.在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）

A. 0.9 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L

5.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.04 mol/(L?s)

C．v(B)=0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min)

6.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）.

A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1.

C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.

7.pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

8．下列叙述中错误的是（ ）

A. 盐类都能水解

B. 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应

D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

9． 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 （ ）

A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

10.下列离子反应方程书写正确的是 （ ）

A. H2O + H2O
H3O+ + OH— B. CO32—+ 2H2O
H2CO3 + 2OH—

C. Ca(OH)2 + 2H+
Ca2+ + 2H2O D. Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+

11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。

A． ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

12.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

13.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

A．适量的盐酸 B. 适量的NaOH固体

C. 适量的KOH 固体 D. 适量的NaCl固体

14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）

A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q

16.25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是（ ）

A.
B. 1

C.
D.

17．将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

A．CH3COOH B．H2SO4 C．NH4Cl D．NaOH

18.对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

A B C D

Ⅱ卷 （共46分）

二、填空题（本题共4小题，共46分）

19．（12分）如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。

A．是a mL B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL

（3）写出下列物质的水解离子方程式

NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液

20．（8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸

电离常数(Ka)

酸

电离常数(Ka)



CH3COOH

1.8×10-5



H3PO4

K1=7.1×10-3



H3PO3

K1=3.7×10-2



K2=6.2×10-8





K2 =2.9×10-7



K3=4.5×10-13



用化学用语回答下列问题：

（1）上述三种酸中，酸性最强的是 ；

（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；

（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

21．（15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

①写出工业合成氨的热化学方程式： 。

②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。

③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

T/℃

30

40

50



NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0



①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _

此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。

②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。

③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。

A．适当升高温度 B．将氨气液化分离

C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强

22.(11分) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

（1）O2的转化率为

（2）用SO2表示该反应的反应速率为

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为

（5）平衡常数K的值为

重庆复旦中学2014-2015学年度上期半期考试

高2016级化学答题卷

题号

一（54分）

19（8分）

20（12分）

21（15分）

22（11分）

总分



得分















I卷

一、选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题3分，18×3分=54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















Ⅱ卷 （共46分）

二、填空题（本题共4小题，共46分）

19．（12分）（1）是 mL。 （2）（填代号） 。

（3）NaClO溶液:

Fe2 (SO4)3 溶液

20．（8分）

（1）酸性最强的是 ； （2）pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）c(H3PO4)较大的是： ； （4）pH最大的是：_________________；

（5）c(H3PO3)+ = c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

21．（15分）

（1）①热化学方程式： 。

②NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。

③N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2） ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _

此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。

② 写出TiCl4水解的化学方程式： 。

③ 。

22.(11分)

（1）O2的转化率为 （2）

（3） (最简整数比) （4）

（5）平衡常数K的值为

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高2016级化学试题答案

一、选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题3分，18×3分=54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

D

A

C

B

B

D

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

C

B

C

B

C

A

B

D



二、填空题（本题共4小题，共46分）

19．（12分）每空3分 （1）是 4.2 mL。 （2）（填代号） D 。

（3）NaClO溶液: ClO-+ H2O
HClO + OH—

Fe2 (SO4)3 溶液 Fe3+ + 3H2O
3H+ + Fe(OH)3

20．（8分）（1）、（2）每空1分，其余每空2分

（1）酸性最强的是 H3PO3 ； （2）pH___<____7；（填“>”“<”或“=”）

（3）c(H3PO4)较大的是： NaH2PO4 ； （4）pH最大的是：___ Na3PO4____；

（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

21．（15分）除①为3分外，其余每空2分

（1） ①热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol （3分） 。

②NH3的平均速率为 0.04mol/(L·min) ；达平衡时，N2的转化率为 40% 。

③N2的体积分数将 增大 ，平衡常数 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2） ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： 2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2 _

此反应△H > 0（填“>”、“<”或“=）。

② 写出TiCl4水解的化学方程式： TiCl4 + 2H2O
TiO2 +4HCl 。③ AC 。

22.(11分) 除（5）为3分外，其余每空2分

（1）O2的转化率为 33.3% （2） 0.03mol/(L·min)

（3） 16：19 (最简整数比) （4） 37.5%

（5）平衡常数K的值为 7.5