2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期末考试化学试题

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．能够证明甲烷构型是四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体

2．下列烷烃中，与
属于的同分异构体的是

A．2，3—二甲基丁烷 B．2，2，3—三甲基丁烷

C．2-甲基丁烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷

3．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25mL未知浓度的HCl溶液

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净 b．并经该待测溶液润洗

c．加入几滴酚酞作指示剂 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”

文中的操作中，有错误的是（ ）。

A．d，e，f B．b，d，e，f C．b，c，e，f D．b，d，e下列

4．下列书写正确的是（ ）

A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－＋2H＋＝ H2O ＋ CO2↑

C．HCO3－的电离： H2O+ HCO3－
CO32－+H3O＋

D．NaHS在水中的电离：NaHS
Na＋+HS－ HS－
H＋＋S2－

6．欲观察环戊烯 （
） 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0．005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）

A．甲苯 B．裂化汽油 C．四氯化碳 D．水

7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（ ）

A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

B．残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤

C．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

D．做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤

8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）

A．石油蒸馏 B．实验室用乙醇制取乙烯

C．实验室制取乙酸乙酯 D．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

9．下列不属于蛋白质变性的是（ ）

A．打针前用酒精消毒

B．蛋白质溶液加入食盐变混浊

C．用稀福尔马林浸泡种子

D．用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害

10．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积不变

B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性

D．水中的c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol/L

11．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有 （ ）

A．3种 B．5种 C．7种 D．8种

12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0．1mol/LKHC2O4溶液中下列关系正确的是（ ）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+ c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0．1mol/L

C．c（C2O42-）

D．c（K+）= c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）

13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Al3+、AlO2－、Br－ B．H+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．K+、NH4+、CO32－、OH－ D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

14．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（ ）

A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）

B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）

C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）

D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）

15．有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

16．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是（ ）

A．松油醇的分子式为C10H20O

B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

C．它属于芳香醇

D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应

17．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则硫酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 （ ）

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

18．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）>c（H+）>c（N3-）>c（OH-）

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（N3-） >c（OH-）>c（H+）

D．N3-与CO2含相等电子数

19．1mol
跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为（ ）

　　A．4n mol　　 B．5 mol　　　 C．5n mol　 D．6n mol

20．下列实验处理不可行的是（ ）

①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

A．只有①③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能

21．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）

A．Na+ B．SO42- ，Na+ C．S2- ，SO42-，Na+ D．Al3+

22．已知酸性：
> H2CO3 >
，将
转变为
的方法有（ ）

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①② B．①③ C．②③ D．①

23．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中
不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH>7

24．高分子化合物的结构如下：
其单体可能是（ ）

①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③④

25．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

Ki=1．77×10-4

Ki=4．9×10-10

Ki1=4．3×10-7

Ki2=5．6×10-11



下列选项错误的是（ ）

A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液PH前者小于后者

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

26．（6分）用系统命名法命名下列有机物

（1）

（2）（CH3）3CCH2OH

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物名称为

27．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物。根据下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；

C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为

（3）⑤的化学方程式是

⑨的化学方程式是

（4）④的反应类型是 ，⑦的反应类型是

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

28．（16分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是

（2）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是? 、

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：

（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是???????? 。（填字母）

a．NaI??? b．NaOH??? c．NaHSO3??? d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用下图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。

29．（12分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0．1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中c（NH）________（填“等于”“大于”或“小于”）0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c（NH）。

（2）均为0．1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是________（填字母），导致pH随温度变化的原因是:

②20 ℃时，0．1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝________。

（3）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期末考试

化学试题参考答案

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



D

B

B

C

A

C

D

C

B

D

B

D

D



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15

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25





A

C

D

B

B

C

D

A

B

B

A

A





二、填空题（本题包括4小题，共50分）

26．（6分）（每空2分）

（1）4-甲基-2,3-二乙基-2-戊烯 （2）2,2-二甲基-1-丙醇

（3）2,4-二甲基己烷

27．（16分）（每空2分）

（1）（CH3）2CHCOOH （CH3）2C==CH2 （2）

（3）

（4）取代反应 氧化反应 （5）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH

28．（16分）（每空两分）

（一）（1）三颈烧瓶 （2）①?苯（或四氯化碳等有机溶剂）、 硝酸银或石蕊试液（答出一种即可） ② 不正确（1分） 溴乙烷中也含乙基（1分） （3）???c

（二）（1）液体不分层 （2） 吸收乙醇 溴水

29．（12分）（每空两分）

（1）小于

（2）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小

②10－3 mol·L－1

（3）a　c（Na＋）＞c（SO2-）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）