2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高二第一学期10月月考化学试题

一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法或表示法正确的是（ ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH = +1．9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57．3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol—1

2．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）
2H（g）（气态氢原子）。ΔH?＞0。当容器中H2的浓度从0．1mol/L变为0．06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0．06mol/L下降到0．036mol/l时需时间：（ ）

A．12秒????? B．无法判断????? C．大于12秒????? D．小于12秒

3．一定条件下的反应：PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）

A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积

4．关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）＝0.6mol/（L·min） B．v（B）＝1.2mol/（L·min）

C．v（C）＝1.2mol/（L·min） D．v（B）＝0.03mol/（L·s）

5．下列变化为放热反应的是

A．H2O（g）＝H2O（l） △H= -44.0 KJ/mol

B．2HI（g）＝H2（g）＋I2（g） △H= +14.9 KJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

6．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

7．可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡时的标志是

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

9．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH ＝－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O （l） ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH ＝＋1452 kJ/mol

10．下图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

11．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（s）　ΔH <0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的最大转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

12．在密闭容器中发生下列反应aA（g
） cC（g）＋d D（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．a

13．COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体　 ③增加CO浓度　

④减压 ⑤加催化剂　 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

A B C D

15．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）===C（s、金刚石）ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g） ＋ 3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

2

3

0

放出热量b kJ



③

2

6

0

放出热量c kJ



下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N2的转化率：② > ① > ③

17．下图表示反应X（g）
4Y（g）＋Z（g），ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

18．反应N2O4（g）
2NO2（g）　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

19．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2（g）+ClF（g）
ClF3（g）；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c（F2）:c （ClF）: c （ClF3） =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小

二、非选择题（共43分）

20．（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝E1①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝E2②

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH＝E3③

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝E4④

请回答：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________________________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？____________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_______。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________________________。

（5）已知：

① CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH（l）+ 3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH3=-1370 kJ/mol

则④2CO（g）＋4H2（g）=H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH=______________。

21．（12分）

Ⅰ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

Ⅱ、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.。

22．（10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________mol/（L·min）；

（2）氢气的转化率＝________；

（3）该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________。

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去

D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“>”、“<”或“＝”）。

23．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度 （填相同或不同）。

2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高二第一学期10月月考

化学试题参考答案

一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C． 9.B 10．C

11．A 12．C 13．B 14．D 15．B 16．A 17．B 18．C 19．A

二、非选择题（共43分）

20．（1）煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等

（2）反应②

（3）C　

（4）E1＝E2＋E3＋E4

（5）ΔH=-339.2KJ/mol。

21．（12分）Ⅰ、N2H4（I）+2H2O（I）=N2（g）+4H2O；

408.815

产物不会造成环境污染

Ⅱ、升温（2分）；减小SO3浓度（2分）

22.（10分）

（1）0.225

（2）75%

（3）5.33

（4）CD

（5）< （每空2分）

23．（1）
；（2分）

（2）吸热；（2分）

（3）b、c；（2分）

（4）830；（2分）

（5）相同。