万州二中高2018级高二上期入学考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56

一、选择题（每题只有一个正确的答案 2.5*20＝50）

1．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A．
 B．


C．
 D．


2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液

3.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ）

①氧化剂发生氧化反应；

②氧化剂具有氧化性；

③氧化还原反应的本质是化合价升降；

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；

⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

A.5个 B.4个 C.3个 D.2个

4．下列化学用语不正确的是（　　）

A．Mg原子结构示意图：
 B．乙烯结构简式：CH2═CH2

C．NaCl的电子式：
 D．甲烷的结构式：


5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)

A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B． 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族

6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　　)

A．X2Y2　　 B．Z2Y　 C．Z2Y2　 　 D．ZYX

7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

8．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Y2为0.4 mol·L－1　　 　B．Z为0.3 mol·L－1　

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为(　　)

A．404　　 B．260　　 　 C．230　　　 D．200

11．下列热化学方程式中，正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

12．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

C． 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是(　　)

A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C5H12

14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)(　　)

A．取代，4 mol Cl2 B．加成、取代，3 mol Cl2

C．加成，2 mol Cl2 D．加成、取代，5 mol Cl2

15.有一粗铝含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）

①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④

16.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为(　　)

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.19.4 g

17.已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

A.7 B.6 C.5 D.4

18．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）

A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣

B．放电时CO32﹣向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol

D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

19、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　)

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

20．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B

二、非选择题：

21. A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

22.由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285 kJ·mol－1　①

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－726.0 kJ·mol－1　②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________________________；

负极发生的反应是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是________(填“正极移向负极”或“负极移向正极”)

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_______________________________。

23. 已知：

R—OH＋HX―→R—X＋H2O

CH3CH2OH―→CH2=CH2↑+H2O(170℃)

2CH3CH2OH―→CH3CH2OCH2CH3 +H2O(140℃)

如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：

乙醇

溴乙烷

溴



状态

无色液体

无色液体

深红棕色液体



密度/g·cm－3

0.79

1.44

3.1



沸点/℃

78.5

38.4

59



(1)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是________。

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

(2)加热的目的是____________________________(从速率和限度两方面回答)；应采取的加热方式是_______________________

(3)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列________溶液来洗涤产品。

A．硫酸钠 B．碘化钠　 　C．亚硫酸钠

(4)第(3)步的实验所需要的主要玻璃仪器是________________

24． A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素M。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是__________________。

(2)检验C溶液中阳离子方法是_________________(写出操作、现象及结论)。

(3)写出反应①的化学方程式：______________。

(4)写出反应④的离子方程式：_____________。

(5)写出反应⑥的化学方程式：______________。

(6)从能量变化角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________(填序号)。

(7)含amol MBr的溶液与等物质的量Cl2充分反应的离子方程式为_______________，此反应转移电子的数目为_________________________

万州二中高2018级高二（上）开学考试化学试题

班级： 姓名：

答 题 卷

一、选择题（每题只有一个正确的答案 2.5*20＝50）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、非选择题：

21. (14分 )

（1） ，（1分） 。（1分）

（2） 。（2分）

（3） 。（2分）

（4） (填具体的化学式)。（1分）

（5） 。（2分）

（6） ；（2分） （填“正”或“负”）极。（1分）

（7） （2分）

22. (10分 每空2分)

(1) ____________________________________________________

(2)

①__________________________________________；

______________________________________________。

②___________________________________

___________________________________________________________________。

23. (10分 每空2分)

(1) _______________。

(2) ____________________________； _______________________

(3) ________

(4) ________________

24．(16分 每空2分)

(1) __________________。

(2) _______________________________________________________________

_________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

(5)_________________________________________________。

(6)______________________(填序号)。

(7)_____________________________________________， ____________

参考答案：

一、1、B 2、C 3、C 4、A 5、D 6、A 7、D 8、B

9、C 10、D 11、C 12、B 13、C 14、B 15、C 16、D

17、A 18、B 19、C 20、A

二、

21、

22、(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1

(2)①O2＋4e－===2O2－　CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O　②正极流向负极　③

燃料电池的能量转化率高

23. (1)abc　(2)加快反应速率，同时使生成的溴乙烷汽化分离出来促进平衡移动　水浴加热　(3)C

(4)分液漏斗

　24、(1)第四周期Ⅷ族

(2)取少量C溶液滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2＋(或其他合理答案)

(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(4)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑

(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(6)①②

(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 2aNA

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