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试卷类型：B 2014届高三原创月考试题2 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2013年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 2． [2013·江苏卷] 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 3．[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知： 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 4．[2013·北京海淀区模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 5．[2012·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ） 6．[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（ ） A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3 7． [2013·新课标全国卷Ⅱ] 在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2； H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4。 则ΔH4的正确表达式为( ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 8．[2012·淮安三模] 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ） A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 9．[2013·广东卷] 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 图0 A．非金属性：Z B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 10.[2013·福建卷] 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是( ) 图0 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图0中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 11．[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 12．[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ） A．混合酸中NO物质的量为0.4mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5 mol·L－1 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·淄博质检]（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下： 为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。 按要求回答下列问题： （1）C的化学式为 ；X的化学式为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）反应⑦的离子方程式 。 14．[2013·潍坊一模]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置________。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。 (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。 (5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。 15．[2013·厦门模拟]镍及其化合物与生产、生活密切相关。 (1)镍能与CO反应，生成的Ni(CO)4受热易分解，化学方程式为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO。 已知： 图G7－7 则用SO2除去CO的热化学方程式为________________________________________________。 (2)为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃。设计下表实验，填写下列空白。 实验 编号 T/℃ 粒度大 小/μm 干燥方式 实验目的 1 60 40 烘箱干燥 2 3 4 60 55 烘箱干燥 ①实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响； ②实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响； ③______________________________________________________ (3)混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。 ①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。 ②镍氢电池材料(NiOOH)可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 16．[2012·江西鹰潭一模]（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都 有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为： 。 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。 17．[2013·北京卷] 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 A ⅰ.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________ ____________________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是_______________________________________________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ________________________________________________________________________。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________________ ________________________________________________________________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： ________________________________________________________________________。 18．[2013·福建卷] 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg (NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________________________ ____________________________________________________。 查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： 图0 (2)实验过程 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明___________________________________________________________________。 ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________________________________________________________________________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先____________，然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想________是正确的。 ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：__________________________________________________________ (填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_________________________________________________________________________。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 2014届高三原创月考试题二（B卷） 课标化学答案与解析 1．A [解析] NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，B项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯气，C项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al2O3制铝，D项错误。 2．C [解析] C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧后生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，A项正确；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项正确。 3．B【解析】CH3COOH是弱电解质，电离时要吸收热量，故含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，A项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B项正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D项错。 4．B [解析]X元素的原子失去1个电子后与Y元素的原子得到2个电子后的电子层结构相同，所以原子序数X>Y，A项正确；根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性强弱可以判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，B项错误；在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，所以二者都可以作半导体材料，C项正确；Cs的金属性比Ba的强，故CsOH的碱性比Ba(OH)2的强，D项正确。 5．D【解析】HNO3将NaHSO3氧化，自身被还原为不溶于水的气体NO，故开始就有气体放出，A项错；H2S气体通入氯水发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl是强电解质，溶液的pH开始应减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中开始就有BaCO3沉淀生成，C项错；CO2气体通入澄清石灰水中，开始发生反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，溶液导电能力减弱，然后发生反应CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，溶液导电能力又增强，D项正确。 6．A【解析】根据反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，amLNO2会生成mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即与bmLO2反应的NO为(－c) mL，根据方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，即(－c)：b＝4:3，整理可得a＝4b＋3c。 7．A [解析] 将方程式依次标号①～④，可知反应④是通过方程式叠加得到：(②＋①)×－③×2，那么：ΔH4＝(ΔH2＋ΔH1)×－ΔH3×2＝(ΔH2＋ΔH1－3ΔH3)，A项正确。 8．B【解析】SO2、SO3都是酸性氧化物，而CO不属于酸性氧化物，A项错；工业上利用Cl2和消石灰反应来制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，C项错；用CO和H2合成CH3OH的反应程式为CO＋2H2CH3OH，该反应的原子利用率均为100%，由CH3OH和O2合成HCHO的反应方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，该反应的原子利用率不是100%，D项错；除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，B项正确。 9．D 【解析]】本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。A项，非金属性N＞P，P＞Si，所以稳定性NH3＞SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3＜H2SO4，正确； C项，原子半径：Al＞Si＞N，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。 10．C [解析] H2O、CO2转变为H2、CO的过程分两步进行，第1步反应消耗CeO2的物质的量与第2步反应生成CeO2的物质的量相同，则该过程中CeO2没有消耗，A项正确；上述转变将化学能较低的H2O、CO2转化为化学能较高的H2、CO，将太阳能转化为化学能储存在燃料(水煤气或H2和CO)中，B项正确；读图可得3个热化学方程式：①H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH1，②H2O(l)===H2O(g) ΔH2，③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3，观察发现①＋②＝－③，由盖斯定律可得：ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3，则ΔH1＝－ΔH2－ΔH3＝－(ΔH2＋ΔH3)，C项错误；CO是燃料，在负极上发生氧化反应，其产物不是CO2，因为CO2是酸性氧化物，与过量碱溶液易反应生成碳酸根离子，根据电子、电荷和原子守恒原理可得负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，D项正确。 11．C [解析] 利用题中“W、X原子的最 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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