试卷类型：A

2014届高三原创月考试题4

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：新课标地区

考查范围：有机化合物 化学实验

建议使用时间：2013年11月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2013·福建卷] 下列有关实验的做法不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

2．[2013·福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3．[2013·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(　　)

A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

4．[2013·山东卷] 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)

图0

A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

5．[2013·哈师大附中模拟]下列属于取代反应的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　B．③④ C．①③ D．②④

6．[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（ ）

7．[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

　

A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

8．1.[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

9．[2013·全国卷] 下列操作不能达到目的的是(　　)

选项

目的

操作



A

配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀



10．[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl(、④Br(、⑤SO32(、⑥SO42(中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

 操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



（3）

向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



 下列结论正确的是（ ）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

11．[2012·安徽马鞍山质检] 下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

12．[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中 D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）

13．[2013·全国卷] 制备氮化镁的装置示意图如下：

　　

图0

回答下列问题：

检查装置气密性的方法是_____________________________________________________

________________________________________________________________________，

a的名称是____________，b的名称是____________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．[2012·课标全国卷]（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯



密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50



沸点/℃

80

59

156



水中溶解度

微溶

微溶

微溶





按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

15．[2013·广东卷] 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是________。

　　 　A　　　　B　　　　　C　　　　　　　　D

图0

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。

图0

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______________________________________________________。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。

16．[2013·山东德州期末校际联考]硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

图K44－3

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋



开始沉淀时的pH

1.9

3.7

9.6



沉淀完全时的pH

3.2

5.2

11.0



（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。

________________________________________________________________________。

（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________________。

（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的　　　　（选填字母编号）。

A．水　　B．氧化镁　　C．氨水　　D．氢氧化钠

（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　　　　，装置C中应盛放的试剂为　　　　。

图K44－4

17．[2013·郑州一模]无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图K45－5所示。

　

图K45－5

请回答下列问题。

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是　　　　。

a．加入MnO2粉末　　　　　b．点燃A中酒精灯

c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）装置B和C中的试剂分别是_____________________________________。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是　　　　。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_______________________________________________________________。

（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为　　　　。

18．[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；

b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

2014届高三原创月考试题四（A卷）

课标化学答案与解析

1．D　[解析] 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。

2．A　[解析] 乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：2CH3COOH＋ Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项正确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。

3．A　[解析]苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，为萃取过程，A项错误；苯不能使溴水发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1mol二者混合物完全燃烧，可生成3molH2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应。

4．C　[解析] 利用“碳形成四条共价键的价键规律”，由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，C项正确；在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子，D项错误。

5．B　[解析]①为丙烯与溴单质的加成反应，②为乙醇的燃烧，为氧化反应，③为酯化反应，属于取代反应，④为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。6．D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。

7．D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。

8．B　[解析]导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明酚酞变红是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，D项错误。

9．A　[解析] 应将25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2＋，C项正确；利用Ca2＋与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。

10．A 【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32(水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32(，由于Ba2+与SO32(不能共存，故肯定不存在Ba2+；而阳离子处了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振