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试卷类型：B 2014届高三原创月考试题5 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2013年12月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2012·宣城二模]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA 2．[2013·浙江卷] 下列说法正确的是( ) A．实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 3．[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 4．2．[2013·龙岩质检]下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色 B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 C．油脂和纤维素都能发生水解反应 D．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应 5．2．[2013·云南名校一模]下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 6．[2012·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 7．[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 8．[2013·东北三校联考]下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ） A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mL B．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl C．用pH试纸测定90℃时纯水的pH D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 9． [2013·全国卷] 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( ) A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原 10．[2012·潍坊第三次适应性训练] 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ） A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小 C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH)－] D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 11．[2013·福建卷] NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正确的是( ) 图0 A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 12．[2012·天津卷] 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是( ) A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题，共64分） 13．[2013·四川卷] X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： (1)M固体的晶体类型是________。 (2)Y基态原子的核外电子排布式是________________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。 (3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________________________________________________________。 (4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是__________________________________________。 14．[2013·浙江卷] 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题： (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图[见图(a)]。则： ①ΔH3________0(填“>”“＝”或“<”)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 (a) (b) 图0 (3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________________________________________________________ (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 15．[2013·重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为________。 ②上述反应离子方程式为_______________________________________________， 其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。 ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)电化学降解NO的原理如图0所示。 图0 ①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________________________________________________________________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。 16．．[2013·石家庄检测]三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H | ||||||||||||||||||||||||||||||
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