本试卷考试内容为：高三化学基本概念、基本理论、微观结构与物质的多样性和元素化合物部分。分第I卷（选择题）和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

相对原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Cl 35.5 K 39

第I卷（选择题 共60分）

一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求

1.下列说法中，不正确的是

A．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色

D．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，17g甲基(-
CH3)所含中子数为8NA

B. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

C.常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA

D．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

3. 盐MN溶于水存在如右图所示的过程。下列有关说法中不正确的是

A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强

C．该过程使溶液中的c (OH－)> c (H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

4. 柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子
说法正确的是

A．
与
互为同素异形体 B．
含有24个中子

C．
与
互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D．
中子数比电子数多4个

5. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．在0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-)+ c (CO32-)=c (H+)+ c (H2CO3)

B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

6.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，其中叙述错误的是

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．丙图中：铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

7．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

8. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

操作及现象

解释



A

在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀

AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀



B

盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开

NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起



C

配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化

抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊



D

将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色





9. 下列有关做法正确的是

A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

B．实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

C．金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火

D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

10. 下列物质间的转化能一步实现的是

A．KNO3→KCl B．Na2CO3→NaOH

C．CuO→Cu(OH)2 D．BaSO4→Ba(OH)2

11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：2H
＋2e－===H2↑

C．d极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A．Y元素的简单离子半径>Z元素的简单离子

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．原子序数由小到大的顺序为W

D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

13. 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )

A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-

14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②???????????????????????? B．②④????????????????C．③④????????????????? D．②③

15. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间形成的共价化合物的热稳定性从上到下逐渐增强

B．第二、三周期元素从左到右，最低负价从-4递增到-1

C．第二周期非金属元素氢化物的沸点比同主族第三周期相应氢化物的沸点高

D．同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强

16. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

A．NaOH的浓度为0.6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa：ab=5：1

17. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

18. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 的正确图象是下图中的

19. 下列物质中含有离子键的物质是

A．AlCl3 B.SiF4 C.LiF D.H2SO

20. 下列描述正确的是

A．CaSiO3是盐，难溶于水，是玻璃的主要成分之一，可以通过化合反应得到

B．SiO2 是酸性氧化物，不是共价化合物，不能与HCl溶液反应

C．SO2、CO、NO、 NO2都是大气污染物，能形成有危害的光化学烟雾

D．加热条件下，铁单质也可以在浓硫酸中发生钝化

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二．本大题共5小题，共40分。

21.

U、V、W、X、Y五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

请填写下列空白：（1）X的原子结构示意图为

（2）比较X、v简单离子半径，由大到小顺序： 、 （用离子符号表示）

（3）若某元素A和U处于相邻周期，它们的单质和氢气反应的热化学方程式如下：

H2（g）+U（g）=H2U(g) △H=-112.2kJ/mol

H2（g）+A（g）=H2A(g) △H=+8kJ/mol

请指出A元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（4）含X元素的一种化合物A与过量的Y的最高价氧化物C之间有如图的反应关系：

若E为白色沉淀，反应的离子方程式为

（5）V、W的最简单气态氢化物分别为M、N?。同温同压下，将a?L?M气体和b?L?N气体通入水中，恰好完全反应，则所得溶液的pH 7（填“＞” “＜”或”=”），

理由是

22.

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有_________ _（填化学式）。

（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示。

①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为____ _L。

23.

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号）

达到滴定终点的现象为 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L。

（4）若H2C2O4溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

A．c（K+）+c（H+）= c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-） D．c（H2C2O4）+c（H+）= c(OH-)+ c(C2O42-)

24.

工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体H和金属G混合物时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为 ，?（填离子符号），生成该离子的离子方程式为 。

（3）金属G与固体H反应的化学方程式为 。

（4）常温下，等pH的NaAlO
和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。

（5）用NaClO调pH，生成沉淀D的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述获得的粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

南安一中2013～2014学年度上学期期末考

高三化学科参考答案

一、单项选择题（每小题3分，20题，共60分）

二、填空题（共40分）

21(8分)

（1）

（2）N3- Al3+ （3）4 ⅥA

(4)
（3分）

（2）Fe2+
（3分）

(3)
（3分） （4）11（3分）

（5）
（3分）

(6) 样品用足量的稀硫酸溶解