2014东城一模

2014.4.9

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23

6．下列图示内容的对应说明错误的是

A

B

C

D





图示











说明

该仪器用于配制一定质量分数的溶液

该装置可以收集二氧化氮

该装置可保护钢闸门不被腐蚀

该化学反应为吸热反应





7．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3

8．解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是

A．从粗盐中获得NaCl晶体

B．除去附着在铁屑表面的铝

C．从含苯酚的废水中回收苯酚

D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

10．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项

操作及现象

结论



A

将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀

葡萄糖中含有醛基



C

分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓

乙炔的含碳量高于乙烯



D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

产生的气体为乙烯





11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100



c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30





下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

12．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O

25．（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：

（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是 。A →B的反应类型是 。

（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是 。

（3）B →C的化学方程式是 。

（4）D的结构简式是 。

（5）下列关于G的说法中正确的是 （选填序号）。

a．不存在醛类同分异构体 b．苯环上的一氯取代物有2种

c．1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2

d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2

（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。

已知：ⅰ．M和L均是α－氨基酸

ⅱ．M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰。

①M的结构简式是 。

②聚合物W的结构简式是 。

26．（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀pH

1.9

7.0

3.4



完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7





①Ⅰ中，反应的化学方程式是 。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有 。

③Ⅳ的目的是 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。

a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

27．（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）

操作

现象





打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

ⅰ．C中气体颜色变浅

ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多





（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的电子式是 。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”） 。

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则

①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式： 。

28．（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象



向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应



向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色



（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。

Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。

取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 。

②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。

Ⅱ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。

北京市东城区2013—2014学年第二学期高三综合练习（一）

理科综合能力测试参考答案（化学部分）

第一部分（每题6分）

6. A 7. B 8. C 9. B 10. D

11. C 12. B

第二部分

25.（17分）（1）羧基 取代（2）

（3）BrCH2COOH + 2NaOH
HOCH2COONa + NaBr + H2O

（4） （5）b d （6）①HOOCCH2CH(NH2)COOH

②

26.（12分）

（1）< 同一主族元素，原子最外层电子数相同

（2） ①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ②SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3

③将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全 ④a c

27.（14分）

（1）NH3·H2O === NH3↑+H2O

（2）①
②40 弱 （3） HCl+NH3=NH4Cl

（4）①还原 ② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O

28.（15分）

（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑

（2）Ⅰ．MnO2

Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

②0.0375

③反应生成的Mn2+作催化剂

（3）①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能

②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化