班级 姓名 考号 分数

第I卷(选择题，共42分)

一．选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题6分，共42分）

1．下列说法正确的是 ( )

A．强电解质一定是离子化合物

B．强酸、强碱及大部分盐类是强电解质

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

2．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

3. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )

A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

5.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )

A.m+n

C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加

6．下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2) =1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 ( )

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

7.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g) ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 ( )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

第II卷（非选择题 共58分）

二．填空题（8题每空2分，其余每空3分）

8．(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　 ⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________

_________________________________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号)

A．c和f　　　　　　　　 B．b和g

C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

9．Ｉ.下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________________________________________________________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c (NaOH) = _______________________________________。

（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________

A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定到终点时，仰视读数

D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出

10、某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

????? 时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是 ____________________________________________.

11.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L.

(1) 求该反应的平衡常数 。

(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时 C(H2)= . C(HI)=