本试卷可能用到的相对原子质量：N－14 O－16　S－32 Fe－56 Cu－64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

2．下列化学用语的表述正确的是

A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：

3．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+= SO2↑+S↓+ H2O

4.下列有关物质制备的说法中正确的是

A．工业上通过电解MgO制取镁 B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘

C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜 D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

5．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O+ B．BF3 C．P4 D．PCl5

6．下列表述正确的是

A. 次氯酸的电子式
B．H2O与D2O互为同位素

C. 乙醇与二甲醚互为同分异构体 D．CO2、CO、C互为同素异形体

7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色

8.下列反应: ①金属钠与水反应②过氧化钠和水反应③二氧化氮和水反应④氯气和水反应⑤三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．全部 B．②③④⑤ C．只有②③④ D．只有③④

9．下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是

① AgNO3溶液、稀氨水② Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液

③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3

A．只有①② B．只有④ C．只有①②③ D．①②③④

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

11．下列离子方程式表达正确的是

A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3—＋H2O
CO32-＋H+

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C．亚硫酸溶液中通入氧气：2H2SO3＋O2＝4H++2SO42-

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

12．下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是

A．各平衡常数的大小与温度有关 B．若温度升高则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 D．平衡常数越大反应(或电离)程度越大

13.正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为

A．KAlSi3O6 B．KAlSi3O8 C．K2AlSi3O10 D．KAl2Si6O14

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

15．X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X>Y>Z 　　 B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z- 　 　D.原子序数:X>Y>Z

16．已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d



则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

17．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-1价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③

18.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 D.Na2CO3和HCl

19. 0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为

A．896 mL B．672 mL C．560 mL D．448 mL

20．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤

21．下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是

a电极

b电极

x溶液

实验现象



A

Fe

石墨

NaCl

a极质量减小，b极放出无色气体



B

Fe

石墨

KNO3

a极质量增加，b极放出无色气体



C

Fe

Cu

CuSO4

a极质量增加，b极质量减少



D

石墨

石墨

HCl

a、b极都放出无色气体



22．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

23．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法

不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，

则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液

可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊

24．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属氧化物都是强电解质

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

25．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍

二．填空题（本题包括4小题，共45分）

26．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。

①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。

（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ▲ ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 ▲ 。

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 ▲ 。

27．（10分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。

②该反应的ΔH ▲ 0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1

2NO2(g)
N2O4(g)
=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 ▲ 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ▲ 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 ▲ (填a→b或b→a) 。

28. （10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）操作Ⅱ的名称是 ▲ 。

（3）操作Ⅲ一般适用于分离 ▲ 混合物。（选填编号）

A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

（4）混合②中加入少量Na2SO3的目的是 ▲ 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ▲ ，若假设成立可观察到的现象为 ▲ 。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含____▲___，其用于证明该假设所用的试剂为 ▲ 。

29．（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是

▲

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 ▲ 。（填编号）

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH ▲

时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是 ▲ 。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式 ▲ ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 ▲ 。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42—全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ▲ 。

三．计算题（共5分）

30.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

(1)两份各自产生的NO气体物质的量 ▲ (填“相等”或“不相等”）

（2）硝酸的物质的量浓度 ▲ ,

硫酸的物质的量浓度 ▲

2014学年第一学期高三期中考试化学答案

（3）D (2分）。

（4）除去粗品中未反应完的溴。(1分）

（5）KSCN溶液（其他合理答案也可给分）(1分）

溶液变成血红色（其他合理答案也可给分）。(1分)

Br2（其他合理答案也可给分），(1分）CCl4（其他合理答案也可给分）。(1分

29.（15分）(1)步骤1：关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管。打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好。（其他合理答案均可给分）（2分）

步骤2：A C D （2分）

步骤3：接近或不小于7（1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）

步骤4：蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）

（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O = Na2SO4+H2SO4+8HCl (2分)

不正确，因为氯水中含有Cl （2分）

（3） 2.4x10-3 mol·L-1 (2分)

30．（5分）（1）相等 （1分） （2）2mol·L-1 4mol·L-1 (各2分)