六安市第一中学2016届高三第九次月考理综化学

说明：1、考试时间：60分钟； 本卷满分： 100分

2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

7．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( )

A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上
标志

C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

8．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA

C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA

D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实?验

现?象

结?论



A

向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置

溶液下层呈紫红色

I-还原性强于Cl-



B

向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液

生成白色沉淀

Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液



C

向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾

无砖红色沉淀生成

淀粉未发生水解



D

向AgCl悬浊液中加入Na2S

出现黑色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2S)



10．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )

A．原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y B．Z与R形成的化合物中R显正价

C．离子半径：X2-＞Y+＞R2-＞Z- D．四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低

11．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-ASO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是(　　)

C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

A．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

12．龙胆酸甲酯(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。

A．分子式为C8H6O4

B．所有的碳原子可能在同一平面内

C．能发生消去反应

D．每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH2反应

13．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1?mol的混合溶液的pH=7.2

第Ⅱ卷(非选择题共58 分)

26．(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子。需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________________________；

(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0，4mol?Cr2O72-，反应中S2O32-失去_________mo1e-；(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________；

(4)在25℃下，将a?mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=___________mol?L-1．若25℃时将浓度均为0，1mol?L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是________(填字母)．a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

(5)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________；已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数?K=___________； (保留2位有效数字)，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(本空保留2位有效数字)。

27．(14分)乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：

化合物

密度(g?cm-3)

水溶性

沸点(℃)



冰乙酸

1.05

易溶

118.1



正丁醇

0.80

微溶

117.2



正丁醚

0.77

不溶

142.0



乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5



已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．合成：方案甲：采用装置甲(分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口)，在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中)．反应基本完成后，停止加热．方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：
请回答：(1)a处水流方向是(填“进水”或“出水”)，仪器b的名称_________；

(2)合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是________________________；

(3)提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是______________；步骤③的目的是_____________________；

(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中(5)按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是________；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有________；

(6)实验结果表明方案甲的产率较高，原因是______________；

28．(15分)对于一般的化学反应：aA+bB=cC+dD存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率：m+n为反应级数，当m+n分别等于0，1，2，....时分别称为零级反应、一级反应、二级反应.....，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。

I．1073K时，反应：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的实验数据如下表所示：

实验标号

初始浓度(mol?L-1)

初速率(mol?L-1?min-1)





c(H2)

c(NO)





1

 0.0060

 0.0010

8.00×10-7



2

 0.0060

 0.0020

 3.20×10-6



3

 0.0060

 0.0040

 1.28×10-5



4

 0.0030

 0.0040

 6.40×10-5



5

 0.0015

0.0040

 3.20×10-6



通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=______，为_______级反应。

Ⅱ．已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：

温度

600

850



速率常数

k正(min-1)

32

70





k逆(min-1)

8

12



试回答下列问题：

(1)600K时反应的平衡常数K=_________；

(2)正反应的△H________0(填“＞”或“＜”)；

(3)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3mol气体A，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是_________(填序号)。

A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到平衡时，A的转化率减小，体积分数增大

B．升高温度，k正、k逆均增大，且比值增大幅度变大

C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变

D．达平衡后的任意时间段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零

E．平衡时，混合气体的平衡摩尔质量与起始时相同

F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol气体B，达到平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半

(4)600K时，在容积为1L的恒容密密闭容器中，充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：
，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B )分别为A、B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=__________min时反应达珓；

②反应一段时间后A、B的浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=________mol/(Lmin)(保留整数)：此时，逆反应的瞬时速率v==________mol/(Lmin)(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

选考题(三选一)

36．(15分)(化学与技术)工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图所示。

回答下列问题：(1)氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果______；

(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_______________，吸收塔中还需补充空气的目的是____________；

(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为____________；

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为____________；

(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)．温度较低时以生成__________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为____________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是____________；

(6)若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取____________。

37．(15分)(物质结构与性质)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为_____________________________；

(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是___________(填元素符号)；

(3)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列__________方式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI +Cl2

(4)下列分子既不存在s—pδ键，也不存在p—pπ键的是_______；

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

(5)YW32-离子的空间构型是____________，其中心原子的杂化轨道类型是______________；

(6)Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)．则1个这种单质分子中所含π键的数目为______________；

(7)Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为_______，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_____________g/cm3(不必化简)。

38．(15分)(有机化学基础)我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：
+


(1)下列有关说法中正确的是_________；

A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_________；

A．溴水???? ?B．稀盐酸?? ???C．新制氢氧化铜悬浊液????D．氢氧化钠溶液(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________；

(4)反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是__________、________。

(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有_____ 种(不考虑立体异构)。①含有六元环???②能发生银镜反应(6)请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料(无机试剂任用)，制备苄基乙醛(
CH2CH2CHO)的路线流程图。

⑷
mol?L-1 ；b ⑸1.6×10-3 0.04

27.⑴进水 (直形)冷凝管 ⑵分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时

⑶用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断 除去溶于酯中的少量无机盐 ⑷ BC

⑸正丁醚 正丁醇 ⑹通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率

28.I．k[c(NO)]2[c(H+)] 三

Ⅱ．(1)4 (2) ＞ (3)CE (4)①0.023 ②87 8

36.(1)压碎催化剂，缩短催化剂寿命(2)增大气液接触面积；可使NO全部转化成HNO3(3)用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处 (4)50%

(5)N2 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O 生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降 (6)71.1

37.(1)H-O-O-H (2)N (3)A (4) D (5)平面三角形 sp2

(6) 30 (7) 8

38.(1)CD (2)碳碳双键 CBA (3)保护羰基 (4)加成反应 消去反应 (5)4

(6)

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