安徽省安庆市2016届高三下学期第二次模拟考试

理综化学

说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分

2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油

B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维

C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上
警示标签

D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

8．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA

B．2L0.5 mol?L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

D．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

9．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为

A．3:5 B． 1:2 C． 2:3 D．2:5

10．下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是

选项

操作

现象

结论



A

将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液

加入大小相同的金属钠，观察反应快慢

再者的羟基活性不同



B

向Na2SiO3溶液中通入CO2气体

溶液变浑浊

碳的非金属性比硅强



C

将过量的铁粉和氯气反应，将反应的后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

溶液不显红色

过量铁与氯气反应产物为FeCl2



D

向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量

溶液先变浑浊后又澄清

Al2(SO4)3溶液既有酸性又有碱性



11．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z B．氢化物的稳定性：X＞Y

C．原子失电子能力：W＜Z D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

13．用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol?L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是

A．NaX溶液呈碱性 B．P点：c(Na+)＞c(H+)

C．M点：c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D．M点水电离程度小于N点

26．（14分）过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：

方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；

方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；

方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。

回答下列问题：

（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；

（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_____________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）

（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。（用含m1、c、V的式子表示）

（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：

假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色

假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色

·······

实验验证：向等体积浓度分别为5mol?L-1，2mol?L-1，1mol?L-1，0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol?L-1）

5

2

1

0.01



变红后褪色的时间（s）

8

94

450

长时间不褪色



本实验得出的结论是_____________________________，

设计实验验证假设二_______________________________________________。

27．（14分）氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：

（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是_______________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式_________________________，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________ _______。

28．（15分）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ?mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）?1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ?mol-1请回答下列问题：

(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g) △H2=________kJ?mol-1；平衡时增大压强，此反应________(“正向”、“逆向”、“不”)移动。

（2）已知298K时，Ksp(CaCO3)=m×10-p，Ksp(CaSO4)=m×10-q。则反应：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。

（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；

（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c(SO2)=___________mol?L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压

36．【化学选修2：化学与技术】（15分）

聚铁[化学式可表示为Fe2(OH)m(SO4)3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS2和SiO2）制取聚铁的化工流程如下：

回答下列问题：

（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）滤渣A的主要成分为________________（填化学式）。

（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_____________（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是_____________。

（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H2O2可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是____________________，工业上此过程应在________中进行（填字母）

A．沸腾炉 B．反应釜 C．回转窑 D蒸馏塔

（5）流程中可循环利用的物质有________。

（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H2O2（密度为1.11g/cm3）_____________mL。

37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

③SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_______，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）

CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：

已知：

（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；

（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；

（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；

（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；

（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）

____________________________________________；

①无环状结构 ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg

③分子中有2种化学环境不同的氢原子

（6）参照上述合成路线，设计一条以C3H6为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。

_________________________________________________________________

2016年安庆市高三模拟考试（二模）

理科综合能力测试试题参考答案

一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7. C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.C 13.B

（14分）（1）生成微溶的Ca(OH)2，致使m2数值偏大（2分）

（2）使生成的CO2完全被碱石灰吸收（1分） 防止空气中水和二氧化碳进入b中（1分） 低（因稀盐酸易挥发，使m3数值偏大）（1分）

（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄（2分）

（53×ｃV×10-3-m1）×39/14m1×100%（3分）

（4）酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色,且碱浓度越大、褪色越快。（合理即可）（2分）

取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立(或其他合理答案) （2分）

27.（14分）（1）CuO（1分），将固体A粉碎为粉末（合理答案均可） （1分）

（2）Fe(OH)3（多写了CuO不扣分）（2分）， 避免Cu2+反应生成沉淀 （1分）

（3）2Cu2+ +SO32-+2Clˉ+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢ （2分）

乙醇（2分），氮气（或其他合理气体） （1分）

（4）Cu2Cl2（1分），共价 （1分）

（5）2CuCl+H2O
Cu2O↓+2HCl （2分）

（15分）

（1）-399.7 （3分） 正向 （1分）

（2）
（3分）

（3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ （2分）

（4）② （2分） 1 （2分） B （2分）

(二)选考题：共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中各选一题作答。

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）

（1）4FeCuS2+13O2
8SO2+2Fe2O3+4CuO（2分）

（2）SiO2（1分）

（3）Fe（2分） 磁铁吸附（1分）

（4）温度过高，双氧水会分解（2分） B（2分）

（5）Fe、H2SO4（2分）

（6）102.1（3分）

37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

(1)①

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓



↑





3d 4s (2分)

②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)

(2) ①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-? （2分） ②a、b、d (2分)

③正四面体（1分），sp3 （2分）

（3）12（2分），4×64/[6.02×1023×(361.4×10-10)3 ] (3分)

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）4-庚烯醛（不要求区分顺反异构）（1分） 氯原子、醚键 （2分）

（2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）

理科综合能力试题参考答案（共8页）第5页

（3）
（1分） CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH（1分）

（4）取样，加入金属钠，无气体产生（2分）

（5）
（2分）

（6）

（4分）

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