2016高三惠州市4月模拟考试理综化学试题

7. 下列说法不正确的是

A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化

C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液

D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（C-12 N-14 O -16）

A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA

B．常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH－离子数为0.1NA

C．常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

9．屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．每个青蒿素分子中只含4个多元环

C．异胡薄荷醇可发生消去和加成反应

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

10. A、B、C、D、E是短周期中
原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素。有关上述元素的下列说法，正确的是

A．B的单质在自然界只有一种核素

B．E的单质与任何物质反应，都只表现氧化性

C．元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是

实验及现象 能量关系

A．将盛“NO2玻璃球” 置热水中，红棕色加深 N2O4(g)
2NO2(g) △H＜0

B．NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 反应物的能量 > 生成物的能量

C．钠投入水中，熔化成小球 反应物的能量 ＜生成物的能量

D．微热含酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深 CO32-+H2O
HCO3-+OH- △H <0

12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

将盐酸滴入Na2CO3溶液

有气泡产生

氯的非金属性比碳强



B

分别将乙烯与SO2通入溴水中

KMnO4溶液均褪色

科学两种气体使酸性KMnO4褪色原理相同网ZXXK]



C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液显红色

证明原溶液中有Fe3+，
无Fe2+



D

 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓FeCl3溶液，静置

出现红褐色沉淀

 同温下，Ksp[Mg(OH )2]> Ksp[Fe(OH)3]



13. 常温时，有4种由水电离出的c（H＋）均为1×10－13 mol／L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②

B. 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等

C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D. ①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①＞④

26.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要流程如下：

（1）步骤①PbSO4沉淀转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。

（2）滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到 （写化学式）。

（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ;

滤液2中溶质主要成分 (写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式 。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的试剂可以是 。

27.（14分）甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H

② CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

③ CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

（1）反应①中的△H＝_________kJ/mol。

（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

① T℃时，状态Ⅰ的条件下达到平衡时，反应②的平衡常数K＝ ；

② 若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是 ；

③ 若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度 (填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④ 若状态Ⅱ、状态Ⅲ的平衡常数分别为K2 和K3，则K2 K3(填“＞”“＜”“＝”)。

⑤ 一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

甲醇和水蒸气的体积比保持不变 b．容器中压强保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

28.（15分）由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）

物质

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4



溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34



（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和 （填序号）

a．铁坩埚 b．蒸发皿 c． 瓷坩埚 d．烧杯

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。

反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。

该步骤能够得到KMnO4的原理是 。

（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：

（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）

Ⅰ.称取0.80 g 的KMnO4产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液8.48mL。

① 判断达到滴定终点的标志是 。

② 样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）。

③ 加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

36.【化学—化学与技术】（15分）

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：



（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是 （填序号）

① 研磨 ② 搅拌 ③多次浸取 ④升高温度 ⑤ 加压

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

① 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，

② Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的的质量为_________ g. (Zn--65)

37．【化学—物质结构与性质】（15分）

下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

元素

相关信息



A

基态原子2p能级有3个单电子



B

基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数



C

氢化物常用于刻蚀玻璃



D

基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满



E

原子序数等于C与D的原子序数之和



（1）D的元素符号为______。14gA的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。

（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）E2＋的价层电子排布图为__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝ cm。(用ρ、NA的计算式表示)

38.【化学—有机化学基础】（15分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：

已知：①四氢呋喃结构式为
?，在流程中作反应的催化剂；?②双烯合成反应：
?；?③
?
?
?。?回答下列问题：?

（1）B的化学式 ；B中官能团的名称___ __；（2）E→G的反应类型_______。?（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。?（4）D和F的结构简式分别是_________________、_________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式___________________。? ① 分子中含有苯环 ② 能发生银镜反应 ③ 能与FeCl3溶液发生显色反应?

（6）有机物H(
)是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：

_________________________

____________________________________________。

2016高三惠州市4月模拟考试考理综

化学参考答案和评分标准

选择题

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

A

C

C

B

D

D





（14分）（1）CO
+PbSO4
PbCO3 + SO
（2分）

（2）Na2SO4·10H2O（2分）

（3）3Pb +8H++2NO
=3Pb
+2NO↑+4H2O（2分，未配平扣1分）、 HNO3（2分）

（4）4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O （3分，未配平扣1分）

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 （3分）

（14分）（1）-99（2分）；（2）① 0.5 （2分） ② 增大压强 （2分）

③ ＞（2分） ④＞（2分） ⑤ b c（4分,,选一个对的得2分，其它错误不得分）。

28、(15分）（1）a（3分）

（2）会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去（2分）；

KMnO4能氧化盐酸（2分)；KMnO4和K2CO3的溶解度不同（每空2分）

(3) ①无色变为紫色且半分钟不褪色（2分；

② 0.700（2分）；③ 偏高（2分）；

（15分）（1）⑤（3分）；（2） Fe(OH)3、ZnCO3 （2分,只写Fe(OH)3不扣分）

（3）Zn(或锌)（2分）；

（4）① 取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；（2分）

② Na2SO4＋CH4
=Na2S＋2H2O＋CO2（2分）；

③ 蒸发浓缩，降温结晶、过滤（2分，蒸发浓缩，降温结晶1分，过滤1分）；

（5）65(Vc－b－d)g（2分）

37.15分）

Ca（1分；NA （1分）；（2）H2O分子间存在氢键（2分）（3）F＞O＞N （2分）

（4）
（2分）；（5）三角锥形 （2分 ; sp3 （2分）

（6）
（3分）

38.（15分） (1) C5H10O5 （1分）羟基、醛基（2分）；(2) 取代反应（1分）

（4分，各2分）

（2分，没有配平扣1分）

（5）（2分，略，合理给分）