高三教学质量检测考试

化 学 2016.3

说明：

1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140

第I卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

下列物质反应后，固体质量减轻的是

水蒸气通过灼热的铁粉

二氧化碳通过Na2O2粉末

将Zn片放入CuSO4溶液

铝与MnO2发生铝热反应

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A.互为同分异构体

B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.均可以发生加成和取代反应

D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分

某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－ 六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

该反应的还原剂是NH4＋

消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

反应后溶液酸性明显增强

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

设NA为阿伏伽德罗常数的值

A.ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为

B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H＋的数目为3NA

C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-为0.1NA

D.标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.“84”消毒液中：K＋、CO32-、Na＋、I－

B.
=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO42－

D.通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将溴水加入苯中

溴水颜色变浅

苯与溴水发生取代反应



B

将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀

沉淀成分为BaSO3



C

等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应

相同时间内，HA酸产生的氢气多

HA为强酸



D

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置

下层液体呈紫色

Br2的氧化性强于I2



二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－=====2H2↑＋NCl3

溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

该反应的正反应为放热反应

达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小

容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长

D.若起始时向容器III中充入0.10mol (g)、0.10 mol
(g)

和0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行

研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

充电时，Al做阴极、Cn为阳极

充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－

放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

放电时，正极反应式为Cn[AlCl4-]+ e－= Cn + AlCl4-

常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

V=40

C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

D.NH3.H2O的电离常数K=10－4

化 学 2016.3

第II卷 （非选择题 共58分）

注意事项：

第II卷共5个大题，其中15—17题为必做题；18—19题为选做题，任选一题作答。

第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题（共43分）

（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)?H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

化学键

H-H

C-O



H-O

C-H



E/（KJ.mol-1)

436

343

x

465

413





则x= 。

在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)

?H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1 T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是

。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代号）

H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

CH3OH的体积分数不再改变

混合气体的密度不再改变

CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：

I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ?H2

III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则?H1 ?H3（填“>”、“<”、“=”），理由是 。

（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。

酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。

向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。

（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是

。

准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：

CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－

2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O

副反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

装置D的作用是 。

反应过程中，装置C中的实验现象为 。

待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是

。

反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L－1。

对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－

的含量。设计合理实验方案 。

仪器自选。供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。

利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为

C2O42－和NH4＋。

①气体a的化学式为 。

②阳极的电极反应式为 。

选做题（共15分）

有机化学基础

18.（15分）A（C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和

的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

回答下列问题：

A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）

C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。

E→F的化学方程式为 。

中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。

B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。

结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：

参考答案与评分标准

选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

1. D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C

15．（16分）

（1）1076（2分）

（2）①＜（2分，写“小于”不得分） ②＜（2分，写“小于”不得分）

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2（2分，据要点给分，合理答案均得分）

③bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分）

④1.6×10－7 (kPa)－2（2分，不带单位也得分）

（3）＜（2分，写“小于”不得分）由图可知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（2分，据要点给分，合理答案均得分）

16．（13分）

（1）+3 （1分）（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）

（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率

（2分，合理答案均得分）（4）9（2分）

（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）

（6）①82.2%或82.17% (2分) ②偏大(2分)

17．(14分）

（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置（2分，合理答案均得分）

（2）有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色（2分，合理答案均得分）

（3）将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba(OH)2完全吸收（2分，合理答案均得分）

（4）0.002（2分）

（5）在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶（2分，合理答案均得分）

（6）①H2（2分，写名称不得分）

②2CN－＋4H2O－2e－＝C2O42－＋2NH4+

（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）

18．（15分）

（1）丙烯（1分，写错别字不得分，写结构简式不得分）

碳碳双键、酯基（2分，写错别字、写“双键”不得分，写结构简式不得分）

（2）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）

取代反应或水解反应（1分）

（3）
（2分，写分子式不得分；结构简式写错、方程式不配平不得分；不写“催化剂”不扣分）

（4）10 （1分）
（2分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）

（5）8 （2分）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）

（6）

（共2分，每出现一处错误扣1分，结构简式写错不得分，不出现倒扣分）

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