大教育联盟2016届高三上学期期末考试

化 学 试 卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23

Al：27 Fe：56 Cu：64 Pb：207

第I卷（48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是

A.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷

B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物

C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜

D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

2.宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是?4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应的还原剂是H2S

D.每生成1mo1X转移2mo1电子

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA

C.常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA

D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

4.下列实验操作错误的是

5.以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是

A.该反应的活化能为a kJ·mol-1

B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量

C.该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=（a－b）kJ·mol-1

D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=c kJ·mol-1 c>（a－b）

6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是

A.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-

D.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>X

B.Y的最高化合价为+7

C.原子半径：r(W)

D.W、X、能存在于同一离子化合物中

8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是

选项

实验目的和操作

影响结果

原因分析



A

将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液

偏小

CCl4的密度大于1g·mL-1



B

用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL

偏小

平视读取应大于6.0mL



C

配制2mol·L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀

无影响

吸出了多余的水



D

用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度

偏大

流出碱液的量

变大



9.已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol· L-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是

A.该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O
HClO+OH-

B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析错误的是

A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+

D.当m2－m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

11.下列除杂方法错误的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B.KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤

C.乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏

D.二氧化碳中混有少量二氧化碳：点燃除去

12.25℃时，向1L浓度均为1mol·L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H+）或n（OH-）而变化的曲线如图。下列有关说法错误的是

A.b点溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

B.通入HCl后，c(HA)/c(A-)增大

C.当加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大

13.科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH4NO3。其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.b为阳极，连接电源的正极

B.阴极反应式为3NO+15e－+18H+=3NH4++3H2O

C.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质?c为HNO3

D.总反应式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2NHO3

14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关说法错误的是

A.产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C.上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+>I2>SO2

D.滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-

15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点

C.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6

D.在t℃时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为1.225×10-3

16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g) △H<0

B.反应速率：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态III)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态III)

D.体系的压强：2P总(状态Ⅰ)>P总（状态Ⅱ）>P总（状态Ⅰ）

第II卷（52分）

二、非选择题：

17.（13分）某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染。

（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键。反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，又知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，则N=N的键能为 。写出NaCN的电子式 。

（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色。写出解毒原理的离子方程式 。

（3）NaCN溶液呈强碱性。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者 后者（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为 。

下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d.比较两种元素在化合物中化合价的高低

18.（13分）铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源。其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质。随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题。请回答下列问题：

（1）电池充电时阳极反应式为 。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为 g。（已知F=96500C/mol）

（3）回收铅蓄电池的电极填充物—铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

PbO2+ SO32-+ CO32-+ = PbCO3+ SO42-+ OH-

②物质X可以循环利用，该物质是 ；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 、 过滤、洗涤、干燥。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是

。

③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是

。

④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤II中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤III中获得90.9g?PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。

19.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：

从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。请回答下列问题：

（1）过程I中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。这样冷却的作用是 。

（3）某学习小组模拟过程III设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。

①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是 __________________。

②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是 。为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是 。

③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是 。如果只按上图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是 。

④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解。取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是 。

a.碘水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.Na2SO3溶液

20.（13分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T0℃时将等物质的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 。

a.温度T0℃下，该反应的平衡常数

b.温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

c.曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体

d.若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H>0

（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H。某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



c（NO）/(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.60

1.00

1.00



c（CO）/(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.76

2.70

2.70



①2～3s间的平均反应速率v（N2）= 。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。由此可知该反应的△H 0（填“>”“<”），原因是 。

若催化剂的表面积S1>S2，在下图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是 。

（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

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