哈尔滨市第六中学2017届九月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108

一、选择题（每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

4．关于胶体，下列说法正确的是（　　）

A．胶体的聚沉是化学变化

B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

5．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　）

A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

6．下列离子方程式正确的是（　　）

A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+

B．Ca（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）

A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

10．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

11．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）

选项

 实验操作

 现象

 结论



 A

 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液

 溶液变红

 原溶液中一定含有Fe2+



 B

 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中

 无现象

 铝与浓硝酸不反应



 C

 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中

 玫瑰花褪色

 氯气有漂白性



 D

 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察

 火焰呈紫色

 原溶液中有K+，无法确定是否有Na+



12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

13．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

14．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2

2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4

2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5

A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3[来源:学*科*网]

C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

15．下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ）

A．Na+、Ba2+、HSO3-、I- （Cl2） B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（SO2）

C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （NH3） D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（CO2）

16．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（ ）

A．MFe2Ox是氧化剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x

D．MFe2Oy是还原产物

17．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：
，下列说法正确的是（ ）

A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素

C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐

18．下列操作不能达到实验目的的是（ ）

目的

操作



A

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失



B

除去CO2中少量SO2

将混合气体通入酸性KMnO4溶液中



C

配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液

将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液



D

测定中和热

中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度



19．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应．总反应可表示为2Li+O2
Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mol e﹣从电池负极流出

C．放电时，Li+从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液

20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

21.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用



A.

Al2（SO2）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板



C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记





22．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s)
Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 （　　）

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq)
Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

23.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（　　）
 A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

24．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

操作

现象

结论



A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42﹣



B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+



C

滴加氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I﹣



D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



25．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ）

A. 0.80 B. 0.70 C. 0.60 D. 0.40

二、填空题（共计50分）

26．（10分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．

（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为　　　　　　．

A．该反应生成了难溶物质 B．该反应生成了难电离物质

C．KClO3溶解度较小 D．NaClO3氧化性强于KClO3

（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为　　　　　　，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为　　　　　　，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为　　　　　　．

27．（14分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：

（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为 。

（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。

（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式 。

（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。

（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，

处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为

mol。

28．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是　　 　　　　．

（2）装置a和c的作用分别是_　　　　　　和　　　　　　（填标号，可以多选）．

a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

（3）滴定达终点时的现象是　　　 　 　　．

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　 　　．

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　．

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是　　　　　　（填序号）．

（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有　　　 　　．

29．（11分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为　　　　　　．

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　．（用元素符号表示）

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为　　　　　　；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物

有　　　　　　（写出其中两种的化学式）．

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有　　　　　　；B原子的杂化轨道类型为　　　　　　；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子　　　　　 　．

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为　　　　　　，F原子配位数之比为　　　　　　．

化学答案

1-5BABDD 6-10ACDCB 11-15DBDBD 16-20CCDCC 21-25BBACD

26.（10分）（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2分）（2）C；（2分）

（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．（各1分）

27.（14分）

(1)+6 (1分)

（2）2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42—+5H2O （2分）

（3）N2、CO32—(或答N2、Na2CO3) （2分） ；CN—+ClO—+H2O=CNCl+2OH—（2分）

（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。（2分）

（5） ①2 CN—+12OH——10e—=2 CO32—+N2↑+6H2O （2分）

②Fe—2e—= Fe2+ (1分) 12 （2分）

28．（15分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）

（2）bd　（2分）；　e　（1分）

（3）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（2分）

（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确　（2分）

（5）　50%（2分）（6）　②　（2分）

（7）　空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4（2分）

29.（11分）（1）　3d64s2(1分) （2）　C＜O＜N　(1分)

（3）　
　(1分)； H2O2、N2H4　(1分)

（4）　σ键、π键(1分)　； sp(1分)　；　CO2、N2O　(1分)．

（5）　2b3：a3(2分)　，　3：2　(2分)．

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