第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）

1．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )

A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA

3．能用
来表示的化学反应是( )

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )

A．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

5．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

B．铁与盐酸反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．
与稀
反应：

6．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )

A．
B．
C．
D．

7．下列说法正确的是( )

A．盐酸既有氧化性，又有还原性

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

8．对下列实验现象的解释不正确的是( )

选项

实验现象

解释



A


使鲜艳的红色花瓣褪色


具有漂白性



B


与
气体接触时有白烟产生


与
反应生成固体小颗粒



C

常温下可用铁制容器运输浓硫酸

铁在常温下与浓
发生钝化



D

蔗糖遇浓硫酸变黑

浓硫酸具有脱水性



9．“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( )

A．
B．
C．
D．

10．下列物质中，不属于电解质的是( )

A．Cu B．
C．
D．

11．下列有关化学用语表示不正确的是( )

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：

12．下列关于
、
、
的说法正确的是( )

A．它们的物理性质相似 B．它们是碳元素的三种核素

C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体

13．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )

A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D．溶解→加适量盐酸→加热

14．下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 ( )

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

15．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．Fe2+ →Fe3+ D．HCO3-→CO32-

配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中含有少量蒸馏水 ( )

B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（ ）

①HCl； ②H2SO4； ③HNO3； ④NaHSO4； ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

18．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

19．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )

A．胶体有丁达尔现象

B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用

20．某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）

A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－

21．下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.

22．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

A、它们的分子个数之比为17：16

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12

D、它们所含氢的质量比为17：12

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题（每空2分，共22分）

23．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

（反应①）。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为 （反应②）。

（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为 （反应③）。

（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号） 。

24．（9分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

25．（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。

（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为： 。

（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是 。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），反应的离子方程为： 。

（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。

26．（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式

（1）Cl－(SO42－)： （2）SO42－(CO32－)： （3）Fe2＋(Cu2＋)：

27．（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）淀粉液中含有泥沙 ；

（2）分离四氯化碳与水的混合物 ；

（3）分离汽油和煤油 ；

（4）分离碘水中的碘单质 ；

（5）KNO3晶体中含有少量食盐 。

三、计算题（每小题6分，共12分）

28．（9分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？

（2）原混合物中各物质的质量。

（3）所用盐酸的物质的量浓度。

29．（9分）将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积

（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：