注：卷面分值100分； 时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Cu：64 Br:80

O：16 S:32 N:14 Ag:108

第Ⅰ卷 　　选择题（共54分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）

A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

2．下列有机物的名称一定错误的是( )

A．2一甲基一1一丁烯 B．2，2一 二甲基丙烷

C．5，5一二甲基一3一己烯 D．4一甲基一2一戊炔

3.金刚烷的结构如图，

它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类

A．4种 B．3种 C．2种 D．6种

4．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是( )

A．有机物A 属于芳香烃

B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

5．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法不正确的是( )

A．化合物A属于酚类物质

B．能发生取代反应

C．分子中最少有5个碳原子共平面

D．化合物A可以发生加成反应

6、具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )

A．C3H7Br　　　B.C4H9Br　　　C.C5H11Br　　　D.C6H13Br

7．下列说法中正确的是( )

A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤

B．对苯二甲酸和1，4一丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环

C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关

D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

8．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的
质量分数为 ( )

A．78% B．22% C．14% D．13%

9
．已知乙烯醇(CH2==CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1 mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 ( )

A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．有①④⑤

10．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是（ ）

A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙炔、苯、1，3－丁二烯

C．丙烯、2－丁烯、环已烷 D．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH－COOH)

11．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

12．下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是( )

A．
B．

C． D．

13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 L 1 mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

14. 下列说法正确的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

15.下列说法正确的是　(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥

C.③④⑥ D.①④⑥

16.用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)

A.取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中

17.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　(　　)

　　　　　　　　硫酸

化学纯(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸

化学式:H2SO4 相对分子质量:98

密度:1.84 g?cm-3 质量分数:98%





A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol?L-1

B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C.配制200 mL 2.3
mol?L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

18.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是　(　　)

A.A与B的相对分子质量之比为m∶n

B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下,A与B的密度之比
为n∶m

D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n

第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）

二、填空题(共计46分)

19.（11分）现用质量分数为98％、密度为1．84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol?L-1的稀H2S04。可供
选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种

规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。

(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________
_ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的___________________
_____________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ，能引起误差偏高的有_________。

①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

20.（6分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:

（1）二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。

（2）粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。

（3）上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。

（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。

21．（10分）某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。

（1）[提出问题]

产生上述现象的原因是什么？

（2）[提出猜想]

①溴水与乙醛发生取代反应。

②___________________________________________________。

③___________________________________________________。

（3）[设计方案]

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。

（4）[实验探究]

取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。

（5）[解释与结论]

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，

若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若测得反应后n(Br－)
＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。

其反应的离子方程式为__________________________________________________。

（6）[反思与评价]

方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

22.（9分） 植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

丙：分子式C16H14O2[来源:学#科#网]

(1)甲、乙中含氧官能团的名称分别为___________ 、___________。

(2)经下列过程甲可转化为乙：

①，②的反应类型分别为___________、___________ 。

(3)通过下列合成路线由乙可得到丙(部分反应产物略去)

已知：

①F的结构简式为______________
___________________。

②由乙制取D的化学方程式_______________________________________

③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________________。

a．化合物是二取代苯

b，分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1： 2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

④丙的结构简式为_________________。

23．（10分）芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若l mol C与NaHCO3完全反应，也产生l mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)D分子中的含氧官能团名称是___________，A的结构简式是___________。

(2)反应④的基本类型是_______反应，反应⑤的化学方程式是_______
____________________ 。

(3)与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的结构简式为：
，______________________、_____________________。(写两种即可)

2012---2013学年度第二学期高二6月月考

化学试卷答案及评分标准

一、选择题(每题3分，共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13[来源:学。科。网Z。X。X。K]

14

15

16

17

18



答案

B

C

B

D

A

C

B

C

A

D

C

D

B

C

B[来源:Z&xx&k.Com]

C

C

C





(3)
（1分）

（该问共2分）

（1分）

（1分）

23.（10分）[来源:学科网]

(1)醛基、羧基 （1分）
（1分）

(2)消去（1分）