考试时间：90分钟

说明：请把选择题答案填到机读卡上，非选择题答案填在答题卷上，答在本试题上的答案无效。

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）

1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是

A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油

2、下列说法中正确的是

A.放热反应在常温下都能发生

B.放热反应一定比吸热反应的反应速率快

C.若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热

D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行

3、已知在25℃、101kPa条件下，反应：N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g) △H=＋56.7

kJ·mol－1能自发进行的合理解释是

A、该反应是的熵变效应大于焓变效应 B、该反应是熵减反应

C、该反应是分解反应 D、该反应的焓变效应大于熵变效应

4、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H ＝ ―285.8 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ·mol-1

C．2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(1) △H ＝ ―571.6 kJ·mol-1

5、在恒温恒容条件下，能使反应：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的正反应速率增大的是

A. 减小C的浓度 B.减小D的浓度 C. 减小B的浓度 D.增大A的浓度

6、在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

A. 颜色 B. 密度 C. N2O4的浓度 D. 压强

7、下列说法中不正确的是

A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小

的方向移动

D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状

态移动

8、在一定条件下，反应2HI(g)
H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤

9、对化学反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

10、在一定温度下，可逆反应X（气）+3Y（气）
2Z（气）达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间生成amolX，同时生成2a molZ B．V正(Y)=V逆(Z)

C．c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2 D．c(Y)=c(Z)

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有两个选项符合题意，全选对的得3分，少选且正确得1分，错选、未选、多选得0分）

11、实验是化学研究的基础。下列实验，不能达到实验目的的是

12、可逆反应mA(s)＋ nB(g)
eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动 C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

13、某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ B．Na+、K+、SO42－、Cl－

C．K+、Na+、Ba2+、Cl－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

14、反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增加

C．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加

D．△H < 0，反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

15、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

16、（9分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为 。

（2）汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ／mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ／KJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=___。

②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式 。

C(s) + H2O(l)==CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)==2CO2(g)　　　 △H2＝– 566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)　　 △H3＝– 571.6 kJ·mol-1

17、（6分）在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋。把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ① 色，因为 ② 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 ① ，因为 ② 。

18、（6分）现有可逆反应：A (g)＋B(g)
3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：

若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线表示有催化剂的情况。

若乙图中的a曲线分别表示200℃时的情况，b曲线表示100℃的情况,则此可逆反应的正反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。

若丙图中的两条曲线分别表示不同压强情况，则 曲线是表示压强较大的情况。

19.（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和④探究温度对该

反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和　　　　　　

探究大理石规格（粗、细）对

该反应速率的影响；）



②











③











④











20、（1）（4分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－。

a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，c(OH－) ① （1分），c(NH4+) ② （1分）。

（填“增大”“减小”“不变”）

b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，请写出

NH3·H2O电离平衡时的电离平衡常数表达式：Kb= （2分）。

（2）（4分）写出H2SO4和NaHCO3的电离方程式：

H2SO4：__（2分）、NaHCO3：___（2分）。

21、（16分）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10 mol NO2和2.5 molO2发生反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) △H＜0。反应混合物中NO2和物质的量浓度随时间的变化如下表所示：

t/s

0

500

1000

1500



c(NO2)/ mol ?L－1

10

7

5

5



（1）该反应的正反应是 ① （填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K= ② 。

（2）反应达到平衡时，NO2的转化率为 ① ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低温度 B.充入氦气

C.再充入NO2 D. 充入O2

（3）右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 （填字母）

2013——2014学年度第一学期期中考试

高二化学参考答案

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

一、单项选择题（每小题3分，共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

A

D

D

B

D

B

C

A



二、双项选择题（每小题3分，共15分。全选对的得3分，少选且正确得1分，错选、未选、多选得0分）

题号

11

12

13

14

15



答案

CD

BD

BC

AD

AB



第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

16、（共7分） (1)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

(2) ① -746.5 kJ／mol

②

(3) C(s) + O2(g) == 2CO2(g) △H＝-393.5 kJ·mol-1

17、（共6分）（1）黄 加入NaOH溶液，使H＋浓度减小，平衡向右移动，CrO42－浓度增大，Cr2O72－浓度减小

（2）橙红 加入过量稀H2SO4，使H＋浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72－浓度增大，CrO42－浓度减小

18、（共6分）

（1）a （2）吸热反应 （3）b

19、（10分）

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的



①









（Ⅲ）③



②

298

粗颗粒

1.00





③

298

细颗粒

2.00





④

308

粗颗粒

2.00







20、（共8分）（1）a、①增大 ②减小 b、

（2）H2SO4==2H＋＋SO42－；NaHCO3== Na＋＋HCO3－

21、（共16分）

（1）①放热 ②

（2）①50% ②AD （3）b