2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检

高二化学试题 2014、01

满分100分，考试时间90分钟

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一
致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答
题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56??

第Ⅰ卷(选择题　共54分)

一、选择题：（本部分共18小
题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应
物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色

B. 白醋能溶解氢氧化铜

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D. pH试纸显示白醋的pH为2.3

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO

6．实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

8. 下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO3－+H2O
H3O++CO32－　 B．HCO3－+H2O
OH－+H2CO3

C．NH3+H2O
NH4++OH－ D．HCO3－+OH－ == CO32－+H2O

9. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。

10. 反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高

C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度

11. 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)
2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2? :????1 ? :??? 2??

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

12. 下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 [来源:学科网ZXXK]

13．某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

14. 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的

A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)

15. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是??

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

16. 下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

18. 电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，

所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　

A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。

19.（6分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于????? （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于???? 腐蚀。

②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 ??? 。

铁锈中铁的化合价为????????
? 。

20．（6分）常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?? ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH ? ?7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：? ?

（用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈?? ??性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以

（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是?????? （填字母）。

a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1

b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

21.（9分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放

在________(填编号字母)称量?

A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上

（2） 滴定时,用0.2000 m
ol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂?

A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞

（3）
在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______
_?

（4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?

（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______ （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。

22．（9分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830[来源:学+科+网Z+X+X+K]

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



请回答：

（
1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得

c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

23.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

电子流动方向

为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，
电池可连续不断提供

电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ. 2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率

为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　
　mol。

24．（6分）在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始浓度（4分）

（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

邯郸市2013-2014学年第一学期期末教学质量检测

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

D

A

D

C

A

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18







C

B

C

A

D

A

B

D







二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。

19．（6分）（1）电化学（1分）

（2）①析氢 （1分）；吸氧 （1分）

② Fe- 2e－= Fe2+ （2分） +3 （1分）

20．（6分）（1）＞（1分） NH3·H2O
NH4+ +OH－ （2分）

（2）酸（1分） 促进（1分）

（3）b （1分）

21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分）[来源:学.科.网]

(3)便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差（2分）

(4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分）

22．（9分）（1）吸热 （1分）

（2）
（2分）

（3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分）

23.（10分）（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分）

（2）2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+
2OH—-2e-=2H2O（2分）

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）

（4）①Li(1分） H2O （1分） ②16（2分）

24．（6分）（1）N2和H2的起始浓度分别为6mol·L-1，8.5mol·L-1 （共4分）

（2）N2的转化率41.67% （2分）

(以下解题过程供参考)

解：（1）设N2与H2发开始浓度分别为x、y，转化为n，则??? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始? x????? y???????? 0转化? n????? 3n??????? 2n平衡3.5????? 1??????????52n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/L，y=1+3×2.5=8.8mol/L，答：N2和H2的起始浓度分别为6mol?L-1、8.5mol?L-1；（2）N2的转化率为

2.5mol/L[来源:学科网]



6mol/L



×1005=41.67%，

答：N2的转化率为41.67%．

注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。

2、学生用其他方法作答，无科学性错
误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。

3、各阅卷点对评阅试卷过程中，发现的各种问题，要予以认真分析，做好记录，评卷结束，将整理结果报教科所（邮箱：jks2078@163.com）

[来源:学科网]