考试时间：90分钟 满分：100分

第I卷（选择题 共54分）

一、选择题（每小题3分，共18小题）

1．下列属于放热反应的是(　　)

A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

3．下列说法中，正确的是( )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4．已知某可逆反应aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图所示。下列叙述正确的( )

A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大

5．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反

应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )

A．2△H和2K B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K

6．在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0. 4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）

A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1

7．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3

下列说法正确的是（ ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

8．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）

A、150mL 2mol·L-1的盐酸 B、500mL 2mol·L-1的硫酸

C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸

9．右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 ( )

A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体

10．已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如右图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断( )

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

11．在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 ( )

A．10% B．20% C．40% D．50%

12．可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 ( )

A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体

13．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ）

A．2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C．H2(g)+I2(g) ? 2HI(g) ΔH>0

D．C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g) ΔH>0

14．已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2(g) △H= -1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

15．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ）

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L·min）

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO2的量最多

16.可逆反应：3A(g)
3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是固体

C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体

17．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）

A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

18. 在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量 ( )

A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

第II卷（非选择题 46分）

二、填空题

19．（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)，C(NO2)

将 (填“增大”“减小”或“不变”，)，反应混合物的颜色 。

（2）升高温度，正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ，体系的压强 ，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。

20.（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。

（5）1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，

则反应向 进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）

21．（12分） t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+ B（g）
XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,

并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。

（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A） α（B）(填> = 或 < )

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡

(填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)

22．（5分）将2molH2O(g)和1molBr2(g)置于1L的密闭容器中,在一定条件下加热至较高温度，发生如下可逆反应：①2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)，②H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)

（1）当上述系统达到平衡后，测得c(H2O)平=0．6 mol·L-1，c(Br2)平=0．6 mol·L-1，则平衡时c(H2)平= mol·L-1

（2）在该温度下的上述平衡体系中，反应①的化学平衡常数K＝ （保留一位小数）。

参考答案

一、选择题（共18题，每题3分，共54分）

20.（1）K=C(CO).C(H2O)/C(CO2).C(H2)

(2)吸热

(3)bc

(4)830．C

（5）逆方向