厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测

化学试题

考生注意：

1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。

2、可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 C一12№一23

一、选择题(15题。每题3分。共45分。各有一个正确选项。请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)

1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终

转化为

A热能 B化学能 c生物能 D电能

2往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生

Mg(OH)2的是

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱

3．下列说法错误的是

A通过化学反应一定无法生成新的元素

B．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现

C．当化学平衡向正反应方向移动时，”V正一定增大

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

4、由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部

分结构示意图如右图，下列说法正确的是

A．0 12 g纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子 B纳米碳管是一种无机化合物

C．纳米碳管与石墨互为同位素 D纳米碳管不会与氧气反应

5下列说法不正确的是

A MgO的熔点高，可用做防火板材料 B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒 D NH3易液化，可用作制冷剂

6下列事实与平衡移动无关的是

A实验室排饱和盐水收集氧气 B打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡

c热纯碱溶液去油污能力更强 D NH4CL(s)
NH(g)+HCL(g)

7下列说法正确的是

A蛋白质中只含 C、H、O三种元素

B．油脂水解的产物是氨基酸

C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

高三化学试题第l页(共6页)

8向NaHSO3，溶液中加入足量Na202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)

A Na+ B SO
C．OH- D

9下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是

10下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是

11 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”

形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是

A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小

B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱

C金属性②比⑤弱

D原子半径③比④大

12 Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）CL2完全反应，则S2O
将转化成

A 、S2- B、S C 、SO
D、 SO

13利用右图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是

A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动

B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色

C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升

D、锌电极上发生氧化反应

高三化学试题第2页(共6页)

14下列实验能达到目的的是

15．在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，

在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是

A．当pH<2.6时，HAc不电离

B O点时．HAc恰好与NaOH完全反应

c．pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc

D 50 ℃，曲线交点O点pH<4.76

二、填空题{55分)

16(10分)

甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲
乙
丙

(1)若丙是乙醛，则甲的结构简式为__________(仅填一种)

(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一。

①乙→丙的化学方程式为____________________________

(仅填一种)。

②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体，观察到的现象是——。

3)若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)

进行如下实验：

①步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为

②步骤Ⅱ中，试剂A的化学式是

淡红色I堑型苎查，I深红色

溶液I Ⅲ I溶液

③步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是——(填离子方程式)。

高三化学试题第3页(共6页)

17．(10分)

短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q元

素是地壳中含量最高的元素。

(1)含13个中子的X元素的原子，其核素符号为_________。

(2)实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池。该原电池负极的电极反应式为________。

(3)元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

_________(填化学式)。为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无

法达到目的的是________(填字母序号)。

A．酸性高锰酸钾溶液 B亚硫酸溶液 c品红溶液

D．淀粉碘化钾溶液 E．二氧化锰粉末

(4)已知：R(s)+2NO(g)
N2(g)+RO2(g)。

T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人

NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时

间各物质的浓度如右表。

①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率

为_______。

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常

数为_______。

③30～35 min改变的实验条件是_______。

18(12分)

废锂电池(图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下

(1)废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是_______，废渣B的主要成分是______。

(2)废气C为黄绿色有毒气体，步骤②

中产生C的化学方程式为_____。

(3)为提高步骤②的效率。在实验室

中研究不同条件下CO2+的浸出

率．结果如右上表。从实验结果

看，在仅考虑提高CO2+的浸出率

的情况下，实验______(填有效实

验的编号)为最优反应条件。

(4)已知Li2CO3的饱和溶液浓度与温

度的关系如右下表所示。步骤④

中操作x为：蒸发浓缩并趁热过

滤，该操作的目的是______。

90℃,Ksp(Li2CO3)的值为_____。

(5)将回收得到的COC2O4·2H2O与Li2CO3以2：1的物质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性“CoO2材料。通人足量空气作用是_______。

高三化学试题第4页(共6页)

(12分)

某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验

选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______(填序号)

为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：

甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

乙方案：将样品溶液与BaCL2 观察现象。

丙方案：测定PH法

丁方案：热重分析法

①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)

②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等

体积混合进行实验，结果如下。

┏━━━━━━━━━┳━━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━┓

(i)此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生

浑浊的原因。答：______。[已知：0．1 mol·L-1NaHC03溶液电离出的c(CO
)为0.0011 mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。

③使用pH计进行测定的丙方案是______________。

④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下

的热重曲线如右图。请填空：

(i)样品的纯度为___________。

(ⅱ)升温速率对实验结果_______(填“有较

大”、“有较小”或“没有”)影响。

20(11分)

I．人体血液的重要功能是运输人体必需的O2：，正常人体血液pH为7．34~7·45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐(H2CO3／HCO
)电解质溶液体系，维持血液的pH稳定。己知在人体正常体温时，H2CO3
HCO
+H+Ka=10-6.1。

(1)正常人体血液中，HCO
的水解程度______(填“>”、“<”或“=”)电离程度。

(2)血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为_____________。

(3)某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c(HCO
)：c(H2CO3)为_______。(可用10X

表示，不考虑碳酸的二级电离)

(4)请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因。

答：________________________________________

Ⅱ以固体氧化物电解池通过电解方式分

解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原

剂引起的二次污染。当以Pt作电极时，

固体氧化物电解池还原NO示意图如

右，298 K时，有关实验数据如下(化学

反应消耗的电能占总电能的80％)。

(实验所得数据均为多次平行实验的平均值)

(5)根据实验组1数据，NO分解的熟化学方程式为__________________________。

(6)实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为__________。