深圳市2016届高三第二次调研考试

理综化学试题　2016.4.26

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75

7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（
）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为

A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C16H20N2O8Cl

10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

序号

操作和现象

结论



A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-



B

向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中含NH4+



C

常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下水解程度：A﹣＞B﹣



D

向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无明显现象

蔗糖没有水解



11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－

B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

C．电子从电极b经外电路流向电极a

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．金属性：X＜Y

B．原子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

13．25℃时，向100 mL 0.1 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是

A．a点时溶液的pH＜1

B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋

c(Na＋)>2c(SO42－)

D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

26．（14分）

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。

27．（14分）

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、

NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Fe3＋

Ni2＋

Cr3＋



开始沉淀

1.5

6.7

4.0



沉淀完全

3.4

9.5

6.9



②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2＋

（1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式： 。

（4）已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。

（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol?L－1，则残液中F－浓度为 mg?L－1，

（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11 mol3?L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg?L－1]。

28．（15分）

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

化学键

键能/(kJ·mol-1)



N-H

391.3



Cl-Cl

243.0



N-Cl

191.2



H-Cl

431.8



（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160



n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80



n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45



n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00



①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

36．（15分）[化学—选修2：化学与技术]（15分）

甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式

。

（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。

（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：

。

（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

（2）NF3的分子构型为__________，NO3—的空间构型为 ，1 mol NO3—中含有的σ键的数目为： 。

（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________。

（4）元素第一电离能的大小：As______（填“<”“>”或“＝”）Ga，原因是 。

（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3 （填“<”“>”或“＝”）PH3，原因是 。

（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm。则砷化镓的化学式为 ，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g?cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）A的名称是 ；已知C是反式产物，则C的结构简式为 。

（2）⑥的反应类型是 ，⑧的反应类型是 。

（3）F含有的官能团的名称是 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）肉桂酸（
）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是 。

（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯

（
）的合成路线 。

化学答案

7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D

26．（14分）

（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。

（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。

（3）4FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。

（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。

②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。（共3分，其他合理答案也给分）

27．（14分）

（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。

（2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。

（3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。

（4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；写[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3?H2O也给分）。

（5）CaSO4（1分）。

（6）1.9（2分），符合（1分）。

28．（15分）

（1）①
（2分）；+11.3 kJ?mol-1（2分，未写单位扣1分）。

②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分）。

（2）①放热（2分）；②0.003 mol?L-1?min-1（2分，未写单位扣1分）。

（3）①=（1分） ②A（2分，写小写a给0分）

③2 MPa（2分，未写单位扣1分）

36．（15分）

（1）防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率（1分）。

（2）2NH2CH2COOH＋Fe2＋ (NH2CH2COO)2Fe＋2H＋（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；不写可逆符号不扣分。写2NH2CH2COOH＋Fe＝(NH2CH2COO)2Fe＋H2↑也得分）。

（3）加快过滤的速度（1分），蒸馏（2分）。

（4）无水乙醇（或丙酮等）（2分）；真空干燥机（1分）。

（5）石灰石消耗H＋，使H＋浓度降低（1分），有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行（1分）；同时，Ca2＋与SO42－反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42－的浓度（1分）（共3分）。

（6）85％（3分，答0.85也给分）。

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar] 3d10 4s24p1（1分）

（2）三角锥形（1分）；平面三角形（1分）；3NA（1分）

（3）sp3（1分）

（4）＞（1分）；As与Ga位于同一周期（1分），分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态（1分），故第一电离能：As＞Ga（共2分）

（5）＞（1分）；NH3分子与水分子之间能够形成氢键（1分）

（6）GaAs（1分）；
（2分）；
（2分）

38．（15分）

（1）乙炔（1分，写结构简式不给分）；
（1分）。

（2）加成反应（1分，答加成不给分）；氧化反应（1分，答氧化不给分）。

（3）碳碳双键（1分，答双键不给分）；羟基（1分，不写名称不给分）。

（4）
（2分，不用可逆符号不扣分，反应物或生成物书写错给0分，配平错或漏写水扣1分，反应条件不作采分点）。

（5）7种（2分）；CH3CH2OCH2CH3（1分，写C2H5OC2H5也给分）。

（6）

（共4分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。

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