哈师大附中2015—2016年度上学期高三第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．下列有关说法中，正确的是

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、蔗糖都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化

2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．植物油(水) —— 分液 B．Fe(OH)3胶体（HCl）—— 渗析

C．水(NaCl) —— 蒸馏 D．CO2(HCl) —— 氢氧化钠溶液，洗气

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

A．溶液 B．悬浊液　　 　 C．胶体　 　　 D．乳浊液

4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤品保湿剂　　 　

C．漂粉精作消毒剂 　 　　 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

5．下列说法中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应

B．利用滤纸可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．加入电解质，胶体能发生聚沉

6．下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 　 　　

D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为

A．8∶13 B．1∶1 C．13∶8 D．1∶2

8．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

X

Y

Z



A．

钠元素

主族元素

短周期元素



B．

电解质

化合物

纯净物



C．

氢氧化铁

胶体

分散系



D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应





9．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度

A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定

10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Fe2+ K＋ NO3－ Cl－ B．Na＋ Mg2+ HCO3－ NO3－

C．K＋ Na＋ AlO2－ Cl－ D．Al3+ NH4+ SO42－ Cl－

11．下表中物质的分类组合完全正确的是

编号

A

B

C

D



强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HNO3



弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CO2



非电解质

SO2

CS2

H2O

C2H5OH



12．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是

A．Br2+2I－= I2+2Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

13．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO－+4OH－ 2RO4n－+3Cl－+5H2O，则

RO4n－中R的化合价是

A．+3 B．+4　　 　 C．+5　 　　 D．+6

14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

15．某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中

② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．②

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA

B．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA

C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA

17．下列离子方程式正确的是

A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH4+

B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－ NH3·H2O

C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2－+4H+ Al3++2H2O

D．钠跟水反应：Na+2H2O Na++2OH－+H2↑

18．24 mL 0.05 mol/L Na2SO3 溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反应, 则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6 B．+3　　 　 C．+2　 　　 D．0

19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

20．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是

A．
B．

C．
D．

二．填空题（本题共4小题，共37分）

21．（4分）（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为________。

22．（10分）NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH —— NaAlO2＋ N2↑

＋ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

23．（11分）某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

离 子



阳离子

Na＋、Mg2＋、X、H+



阴离子

Cl－、SO、Y、NO



请回答下列问题：

（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是____，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。

（3）写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式： 。

24．（12分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）

①称取过氧化钠固体2.00g

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）

（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进

行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的

纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 。

（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。

（4）该过氧化钠的纯度为______。（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

三．计算题（本题共1小题，共8分）

25．（8分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 （2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）

四．【化学—选修5:有机化学基础】 （15分）

26．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

（1）B的分子式为 。

（2）A→B、C→D的反应类型为 、 。

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为 。

（4）D生成E的过程中①的化学方程式为 。

E与H反应生成I的方程式为 。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。

哈师大附中2015—2016年度上学期高三第一次月考

化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

C

D

D

B

C

B

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

D

A

B

A

C

B

B

C





21．（1）6∶3∶2 （2分） 23∶12∶9 （2分）

22．（1）NaNO2 （2分） （2）①④ （2分） （3）B （2分）

（4） 10 Al＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH = 10 NaAlO2＋ 3 N2↑＋ 2 H2O （2分）

11.2L （2分）

23．（1）NH4+ （2分） SO42- （2分）

（2）Cl－　（2分）

取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ （3分）

（3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O （2分）

24．（1）150mL（2分）

（2）偏高（2分） 应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平（2分）

（3）2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）

（4）62.6% （2分）

25．（1）2:1 （4分） （4）2.4mol/L（4分）

26．（1）C4H8（1分）

（2）消去反应（1分）、氧化反应（1分）

（3）
（2分）

（4）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →(CH3)2CHCOONa + Cu2O↓+ 3H2O（3分）

（3分）

（5）6种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）

（2分）（邻、间、对任写一种即可）

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