高三学年9月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32

Cl—35.5 Cu—64 Fe—56 Zn—65

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括25个小题，每题2分）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A.标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 NA

B.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

C.1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA

D.5.6 gFe在0.1moCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.3NA

2.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe3O4跟稀硝酸反应 B．C跟浓硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

3．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反

应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是( )

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子网

4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32-+ SO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ SO32-,

5.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）

A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

6．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

7．下列说法正确的是 (　 )

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

8．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）

A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

9．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （　　）

A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe

10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （　　）

A．NH4HCO3　 B．NH4Cl　 C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

11．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）

A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol

12．关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键

13．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

14．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c为Cu电极，d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu2+ 在溶液中向d棒迁移

D.电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是( )

A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 D．食盐和冰的熔化

16．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是( )

A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水

17.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是( )

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

18．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为( )

①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32

A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥

19．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是( )

A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

20. 由两种原子组成的纯净物（ ）

A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体

21．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3 　

22. 已知 ： （1）H2(g)+
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1

（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol-1

（3）H2(g) +
O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1

（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol-1下列关系式中正确的是（ ）

A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0

23.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+586.0kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

25．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（　　）

A．3：1 B．2：l C．1：1 D．任意比

Ⅱ卷

二、填空题（本题包括4个题，共50分）

26．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 　　　　

,

如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是 （填序号）．

a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为

（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　　

（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下品

葡萄酒样品20.00mL
馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g．L﹣1．

27． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 　　　　

,Z、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水, 该反应的化学方程式为 　　　　

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

(6)写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号

（7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键 （填写完整化学键类型）

28． 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水

阳离子



Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+





阴离子

OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣





分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．

（1）据此推断C、D的化学式为：C D

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式

（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL．

（4）不能确定的溶液为B和 （填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的实验方案(化学方法)

29.用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

（1）b电极名称 电解过程中，a电极表面的现象是 　　　　

（2）a电极上发生的反应为 　　　　

（3）从P点到Q点时收集到的气体成分 ,混合气体的平均摩尔质量为 g?mol﹣1

（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，则电解后溶液的pH为 　（忽略溶液体积的变化）　　　

②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为 mol．

高三化学9月考试答案

21

22

23

24

25



A

C

B

D

C



一、选择题（每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

A

C

D

D

B

D

C

A

A

D

A

C

A

A

D

B

D

B



二、填空题（共50分）

26. （12分） （1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O　 (2分) ac (2分)

（2）过滤（1分）

（3）b（1分）

（4）S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O　（2分）

（5）①②③⑥ 或①③⑥（2分）

（6）0.84（2分）

27. （15分）（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　（2分）

Al（OH）3+3H ClO4 =Al( Cl O4)3+3H2O （2分）

（2）　
（1分）

（3）酸（1分） Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+　（2分）

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

（5）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ/mol　（2分）

（6）1737Cl（1分）

（7）离子键（1分） 极性共价键（1分）

28. 9(分)（1）Ba(OH)2 （1分） Al(NO3)3（1分）

（2）2Fe 3++3CO32-+3H2O=2 Fe(OH)3↓+3CO2↑　（2分）

（3）500（2分）

（4）　A　（1分）

取少量B溶液于试管，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B为硫酸铁，否则为氯化铁　．（2分）

29.（14分）（1） 阳极 （2分）

红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体　（2分）

（2）Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑　（2分）

（3） H2 O2 （2分） 12（2分）

（4）①1　；（2分）②0.6（2分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/