高三化学试卷

2016.9.

一、选择题（每题2分，共50分）

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是(　　)

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒

B．世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

2．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是(　　)

A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%

C．用乙醇代替汽油作汽车燃料

D．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2

3.下列有关化学用语使用正确的是（）

A． 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B． CO2的比例模型

C． 甲基的电子式：
D． 漂粉精的主要成分：CaCl2

4．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）

选项 目的 实验方法

A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重

B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥

D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液

5.在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为

A．1：1：1 B．3：1：1

C．1：3：3 D．6：3：2

6.下列叙述正确的是（　　）

　 A． 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

　 B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶

　 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

　 D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

7.下列说法中正确的是 (　　)

A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴

B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化

C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

D．煤属于有机化合物

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA

B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA

D．苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br2

9.有机物
的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A.6种 B.8种 C.11种 D.15种

10.下列实验装置正确且能够达到目的的是









A.制备Fe(OH)2

B.验证溴与苯发生取代反应

C.测定中和热

D.制备硝基苯



11.下列说法错误的是

A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①

12.Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1

C. 0.8 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

13.下列离子方程式正确的是(　　)

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO

14.某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



(1)

25 ℃时，用pH试纸检验

溶液pH大于7



(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生



(4)

过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液

有白色沉淀产生



下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是Na＋、SO32-、Br－、Cl－

B．肯定含有的离子是SO32-、Br－、Cl－

C．不能确定的离子是Na＋、Cl－、SO42-

D．不能确定的离子是Cl－、SO42-

15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

16．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是

A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B．放电时正极反应为：

Li1+xV3O8 – xe￣ = LiV3O8 + xLi+

C．放电时Cl￣ 移向LiV3O8电极

D．Li-Si合金熔点高于352℃

17．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

反应前各物质的物质的量/mol

A

B

C



甲

1

3

0



乙

0

0

2



丙

1.5

4.5

1



下列说法正确的是 ( )

A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 (　　)

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为1∶2

19.下列说法不正确的是（ ）

A.已知冰的融化热为
，冰中氢键键能为
。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为
，
。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+向左移动，
减小，
变小

C.实验测得环己烷（1）.环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。

D.已知：
（石墨）

（石墨）

则

20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

21.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D．NaN3是只含有离子键的离子化合物

22.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2.O2接触时, SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用

相同的是( )。

A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

23.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。

下列分析不正确的是(　　)

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

24．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）

选项

实验设计或操作

观察或记录

结论或解释



A

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：I-＞Fe2+



B

向10mL 0．2 mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0．1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/LKI溶液

白色沉淀转化为黄色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI



C

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性



D

把SO2通入橙色的溴水中

橙色褪去

SO2具有漂白性



25.浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1). 若b=49 则a=18.4 C>9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C<9.2

(3). 若C=9.2 则a>10 b>49% (4) 若C=9.2 则a>10 b<49%

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

二、非选择题（共50分）

26.（14分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣

小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。

（2）物质X应选用_________（填字母）。

a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾

（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。

（4）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次，若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a. 加热温度过高

b. 胆矾晶体的颗粒较大

c. 加热后放在空气中冷却

d. 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为
，另一位同学不同意，其原因是 。

27.(10分)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因

是 。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _____________个。

28. (14分)水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

图1

(1) 目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。

① 起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是________(填“正”或“负”)极区。

② 该电池负极的电极反应式为______________________________________。

(2) 已知水合肼是二元弱碱(25 ℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1 mol·L－1水合肼溶液中四种离子：① H＋、② OH－、③ N2H、④ N2H的浓度从大到小的顺序为________(填序号)。

(3) 在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为________________________________。

(4) 肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。

① 在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为______________________________。

② 在303 K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)
N2(g)＋2H2(g)。在1 L密闭容器中加入0.1

mol N2H4，测得容器中与时间关系如图3所示。则0～4 min氮气的平均速

率v(N2)＝________。

(5) 碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC(酯)与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为________。

29.

（12分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、Cl－、SO42－等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 ；

将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 （填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 （用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有

（填离子符号），过滤得到滤液乙。

往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5 g。

原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

化学答案

一、选择1~5 DDCBB 6~10 CAACA 11~15 DAADC 16~20 DDDCB 21~25BCAAC

二、非选择

26.（14分）

bc（ 2分）

b（2分）

（3）3.7≤ pH ＜ 5.2 (2分)

（4）加热浓缩、过滤（各1分）

（5）4（ 2分）；a d（2分）

（6）调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。（2分）

27. （10分）（1）三（1分）II A （1分）
（1分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O（2分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（2分）（5）2（1分）

28. (14分)(1) ① 正(2分)　② N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O(2分)

(2) ②③④①(2分)

(3) 2Cr2O＋4H＋＋3N2H4·H2O===4Cr(OH)3↓＋3N2↑＋5H2O(2分)

(写2Cr2O＋4H＋＋3N2H4===4Cr(OH)3↓＋3N2↑＋2H2O，不扣分)

(4) ① 7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)(2分)

② 0.012 5 mol·L－1·min－1(2分)

(5)
(2分)

29．（共12分）

Mg2+、Cu2+、MnO4-、HCO3- (2分) SiO32-、CO32- （2分）

AlO2- (2分) NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O（2分） SO42- （2分）

（3）是（2分）

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