考试时间：90分钟 试卷满分：100分

命题：教务处 2013.11.6

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

A．金属氧化物 氧化铁 FeO

B．非金属氧化物 二氧化氮 NO2

C．酸 硫酸 H2SO3

D．碱 纯碱 Na2CO3

2．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

碱

化合物

纯净物



B

电解质

盐

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物



3．下列物质中属于强电解质的是

A．SO2 B．BaSO4 C．Cu D．CH3COOH

4．某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是

A．此磁流体是溶液

B．此磁流体是悬浊液

C．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

D．此磁流体很不稳定

5．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18 g?mol—1

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L

6．“单质→ 氧化物→ 酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是

A. 硫 B. 碳 C. 铜 D．钙

7．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

8．向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是

A．NH4+ B．H+ C．Cl－ D．Cu2+

9．下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32― B．NaHSO4
Na＋ +H＋ +SO42―

C．CH3COOH
CH3COO— +H+ D．Ba(OH)2 ===Ba2＋ +OH―

10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

11．标准状况下，下列物质的体积最大的是

A．0.3mol的NH3 B．18g水

C．2mol的Al (密度约2.7g/cm3 ) D．1.204×1023个HCl分子

12．可用H+＋OH— === H2O表示的化学反应是：

①H2SO4＋Ba(OH)2 ②HNO3＋Fe(OH)3 ③KHCO3＋KOH

④HCl＋NaOH ⑤CH3COOH+KOH ⑥NaHSO4+KOH

A．全部 B．①③④⑥ C．②④⑤ D．④⑥

13．1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A．
B．
C．3N D．17N

14．下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发5 g水后，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

15．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是

A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

B．无色试液加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液含有SO42—

D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32—

16．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A．丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）

B．Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．碳酸镁溶于醋酸： CO32— +2CH3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO—

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2++SO42— ==BaSO4↓

C．碳酸氢钠溶液跟盐酸溶液反应：CO32—+2H+ ＝CO2↑+H2O

D．氯化镁溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH— ===Mg(OH)2↓

18．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、OH－

19．下列实验操作中正确的是

A．过滤时，如右图所示的装置进行操作

B．蒸馏操作时，将温度计插入蒸馏烧瓶里的溶液中

C．蒸发操作时，当混合物中的水分蒸干后停止加热

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

21．氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子数之比为2:3 B．它们的原子个数之比为9:8

C．它们的质量之比为1:3 D．同温同压下，两气体体积比为3:1

22．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网

D．除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液

23．欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是

A．氨水 B．碳酸钠 C．CaCO3 D．氧化钙

24．用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

25．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3

C．4 D．5

第Ⅱ卷 （共50分）

二、填空题（共42分）

26．(10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：

(1) 需称量胆矾的质量为_____________g

(2）配制该溶液时下列仪器中：

A．试管 B．托盘天平 C．烧杯

D．.胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。

不需要用到的是_______（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。

（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)

①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤胆矾晶体部分失去结晶水

27．（18分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份均100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ，该离子的物质的量浓度为 ，该实验中生成气体的离子方程式为 。

? （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 ，其中6.27g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是

A．K+ 一定存在???? ??? B．100mL溶液中含0.02mol?CO32-

C．Ba2+和Mg2+可能存在 D．Cl—可能存在，Mg2+一定不存在

（4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论????????????????? ????? ??? 。

28．（14分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是： ；

（2）装置③的作用是： ，

其中装置③的短导管应与装置④的 接口相连（填“a”或“b”）；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36 L（标准状况下），则称取的样品质量应大于 g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是 （填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7 g。则该样品的纯度为 。

三、计算题（8分）

29．（7分）取混有NaCl的Na2CO3固体20.0 g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸15.00mL，并收集到672 mL CO2(标准状况)。试计算：

（1）所用盐酸的物质的量浓度 （2）Na2CO3的质量分数

福州八中2013—2014学年第一学期期中考试

高一化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

B

B

C

C

C

B

C

C

A

A

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



A

D

D

D

D

 B

D

B

B

A

C

C

C



二、填空题（共42分）

26．（共10分）

⑴5.0g（2分）；

⑵AE（2分）； 药匙、200mL容量瓶（2分）；

⑶CBDFAE（2分）

⑷②⑤（2分）

28．（14分）

Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氢气体（2分）

（2）验证二氧化碳是否被除尽（2分）； b（2分）

（3）3.66（2分）

Ⅱ．ABC（2分）（对两个选项给一分，只对一个或有错选不得分）；

①②装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收（2分）

Ⅲ．97.6%（2分）

三、计算题（8分）

29．解：依题意： n(CO2)=
（1分）

Na2CO3 + 2HCl =====2NaCl + CO2↑ + H2O

106g 2mol 1mol

m(Na2CO3) n(HCl) 0.03mol （2分）

(1)
（1分）

（1分）

(2)
（1分）

Na2CO3的质量分数
（2分）

答：略

注意：

书写方程式时：离子方程式写成化学方程式不得分；化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”未注明，扣1分。

计算题漏或错写单位，每步扣1 分

简答题按要点给分